胶体的制备及性质

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1、胶体的性质及制备（实验者：许家豪、王欢、刘俊）1前言胶体是一种重要的分散系，在我们高中的时候就学过关于他的一些性质，但是只是了解其中的一些较为简单的性质，并没有进行深入的研究及讨论，而当今的生产生活中胶体的应用越来越广，所以做好胶体的性质的探究是有实际意义的，也是很有必要的。我们就从分散系的稳定性及粒子的大小，还有丁达尔性质，电泳性质，等多个角度进行的研究，从而达到我们对胶体的性质有个整体的了解。2实验部分2.1实验目的2.1.1掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2.1.2实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，电泳效应，胶体

2、的稳定性及学会用简单的方法鉴定胶体和溶液。2.1.3培养从宏观现象推断微观粒子的能力2.2实验药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、泥水、NaCl溶液、淀粉胶体、Na2CO3、KOH、NaCl、ZnSO4、NH4Cl、MgCl22.3实验仪器：小烧杯、量筒、酒精灯、铁架台（配铁圈）、石棉网、胶头滴管、激光笔（或手电筒）、玻璃棒、漏斗、火柴、滤纸、U型管、导线、电源、滤纸。2.4实验原理2.4.1饱和FeCl3溶液滴加入煮沸的水中，会使氯离子与氢离子结合产生氯化氢从沸水中溢出，三价铁离子可与水电里出的氢氧根离子聚合产生氢氧化铁，

3、接着煮沸会产生更多的氢氧化铁聚合在一起，在液体呈红褐色是停止加热，此时溶液中氯化铁的直径在1-100纳米之间因为氯化铁胶体颗粒大小适中且吸附了大量的铁离子，由于分子间的热运动己分子间的作用力的作用，氯化铁胶体是均一稳定液体，与之相对的如果想破坏胶体的稳定性的话可以从①加入相反电荷的离子②加入带有相反电荷的胶体③加入煮沸等几个个方面入手。3实验过程及结果3.1制备FeCl3胶体①制备饱和FeCl3溶液②在洁净的烧杯之中加入约35ml蒸馏水③加热至沸腾④然后向沸腾的水中加逐滴加入1~2毫升饱和FeCl3溶液⑤继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即

4、可。3.2性质的验证3.2.1外观比较①取氯化铁胶体、CuSO4溶液、和泥水进行外观比较②将三种液体分别静置10min③观察现象④另取三种液体，放入离心机中离心2min⑤观察并记录现象3.2.2丁达尔效应5/5⑴①分别取氯化铁胶体、CuSO4溶液于两只小试管中②将其置于暗处分别用激光灯照射③在与光线垂直的地方观察并记录实验现象⑵①把盛有淀粉胶体和NaCl溶液的小试管置于暗处②用激光灯进行照射③在与光线垂直的地方观察并记录实验现象3.2.4电泳现象⑴①向U型管中加入足量的氯化铁胶体②在两个开口处塞上电极③用导线分别联想电源的正负极④打开开关

5、观察并记录现象⑵①向U型管中加入足量的淀粉胶体②在两个开口处塞上电极③用导线分别联想电源的正负极④打开开关观察并记录现象⑶①向U型管中加入足量的CuSO4溶液②在两个开口处塞上电极③用导线分别联想电源的正负极④打开开关观察并记录现象3.2.5分散质粒子大小比较①取氯化铁胶体、和泥水分别进行过滤②观察并记录现象3.3关于胶体稳定性的探究3.3.1高浓度溶液对胶体的影响①配置高浓度的KOH、Na2CO3、NaCl、ZnSO4、NH4Cl溶液②制备35mlFeCl3胶体③取5只试管，分别向5只试管中加入2ml上述溶液，并逐一贴上对应标签，在逐一

6、向5只试管中加入2ml氯化铁胶体，并静置观察现象且对应记录下来。3.3.2低浓度溶液对胶体的影响⑴①配置10ml1mol/L的KOH、Na2CO3、NaCl、ZnSO4、NH4Cl溶液②制备35mlFeCl3胶体③取5只试管，分别向5只试管中加入2ml上述溶液，并逐一贴上对应标签，在逐一向5只试管中加入2ml氯化铁胶体，并静置观察现象且对应记录下来。⑵设置对照组，其他相同在最后一步用离心机离心，观察两组对照现象不同，并对应记下实验现象。3.3.3低浓度溶液对Mg(OH)2胶体的影响①制备35mlMg(OH)2胶体⑴②配置10ml1mol/

7、L的KOH、Na2CO3、NaCl、ZnSO4、NH4Cl溶液③取5只试管，分别向5只试管中加入2ml上述溶液，并逐一贴上对应标签，在逐一向5只试管中加入2ml氯化铁胶体，并静置观察现象且对应记录下来。3.4加热及长时间静止对胶体的影响取20ml的氢氧化铁胶体于小烧杯之中，放在铁架台上持续加热5min，然后倒入试管观察并记录现象取20ml的氢氧化铁胶体于小烧杯之中，在在实验室阴凉处一个星期，观察并记录现象。4注意事项①在制备FeCl3胶体的时候一定要用FeCl3的饱和溶液②在煮沸的时候溶液出现红褐色即停止加热，否则会使氢氧化铁聚沉5实验结

8、果及现象氯化铁胶体为红褐色均以稳定的液体经离心后依然稳定，而CuSO4溶液、NaCl溶液为均一稳定的溶液，而泥水问浑浊不稳定的液体，离心后固体沉降。用激光灯照射氢氧化铁胶体会出现明显的光的通路