氧化─ 还原方程式的配平

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1、氧化─还原方程式的配平1．氧化数法(1)基本依据：在配平的氧化—还原反应方程式中，氧化数的总升高值等于氧化数的总降低值。(2)步骤：以P4+HClO3HCl+H3PO4为例a．正确书写反应物和生成物的分子式或离子式；b．找出还原剂分子中所有原子的氧化数的总升高值和氧化剂分子中所有原子的氧化数总降低值，4P：4´(+5-0)=+20，Cl：-1-(+5)=-6；c．根据b中两个数值，找出它们的最小公倍数(60)，进而求出氧化剂、还原剂分子前面的系数(10，3)，即3P4+10HClO312H3PO4+10HCl；d．用物

2、质不灭定律来检查在反应中不发生氧化数变化的的分子数目，以达到方程式两边所有原子相等。上式中右边比左边多36个H原子和18个O原子，所以左边要添加18个H2O分子。3P4+10HClO3+18H2O12H3PO4+10HCl例：As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO2As：2´(5-3)=+43S：3´[6-(-2)]=+24N：2-5=-33As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO练习：用氧化数法配平下列各反应方程式(1)Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO+CO2+H2

3、O(2)CrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO3+KCl+H2O(3)MoS2+O2+NaOHNa2MoO4+Na2SO4+H2O(4)P4+NaOH+H2ONaH2PO2+PH3(5)HCNS+KClO3CO2+NO+SO2+KCl+H2O(6)Pb(N3)2+Cr(MnO4)2Cr2O3+MnO2+NO+Pb3O4(7)P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4参考答案：(1)3Fe3C+40HNO39Fe(NO3)3+13NO+3CO2+20H2O(2)2CrI3+21Cl2+52KOH2K2CrO4+6K

4、IO3+42KCl+26H2O(3)2MoS2+9O2+12NaOH2Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O(4)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3(5)6HCNS+11KClO36CO2+6NO+6SO2+11KCl+3H2O(6)15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)222Cr2O3+44MnO2+90NO+5Pb3O4(7)13P4+10P2I4+128H2O40PH4I+32H3PO42．离子──电子法(1)基本依据：在离子方程式两边，原子个数与离子电荷数都必须相等。(2)具体步骤：以H++

5、+Cu2OCu2++NO+H2O为例a．先将反应物和产物以离子形式列出（难溶物、弱电解质和气体均以分子式表示）；b．将反应式分成两个半反应──一个是氧化，另一个是还原；Cu2OCu2+NOc．加一定数目的电子和介质（酸性条件下：H+－H2O；碱性条件下：OH――H2O），使半反应两边的原子个数和电荷数相等──这是关键步骤；Cu2O+2H+2Cu2++H2O+2e①+4H+NO+2H2O-3e②d．根据氧化还原反应中得失电子必须相等，将两个半反应乘以相应的系数，合并成一个配平的离子方程式：①×3+②×2得：3Cu2O+2

6、+14H+6Cu2++2NO+7H2O(3)实例a．①②①×14+②×3得：b．①②①×3+②×2得练习：用离子电子法配平下列各反应方程式(1)PH4++Cr2O72－P4+Cr3+(2)ClO－+Fe(OH)2Cl－+FeO42－(3)CuO+NH3Cu+N2(4)Zn+CNS－Zn2++H2S+HCN(5)CN－+O2CO32－+NH3(6)Al+NO3－Al(OH)4－+NH3(7)Cu3P+Cr2O72－Cu2++H3PO4+Cr3+(8)Fe+NO2－FeO22－+NH3(9)Cr(OH)4－+H2O2CrO

7、42－+H2O(10)N2H4+Cu(OH)2N2+Cu(11)MnO4－+H2C2O4Mn2++CO2(12)Cr(NCS)64－(aq)+Ce4+(aq)Cr3+(aq)+Ce3+(aq)+NO3－(aq)+CO2(g)+SO42－(aq)(13)Zn+NO3－NH3+Zn(OH)42－(14)PbO2+Mn2+MnO4－+Pb2+(15)CrO42－+S2O32－+H+SO42－+Cr3++H2O参考答案：(1)4PH4++2Cr2O72–+12H+P4+4Cr3++14H2O(2)2ClO–+Fe(OH)2+2

8、OH–2Cl–+FeO42–+2H2O(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(4)Zn+CNS–+3H+Zn2++H2S+HCN(5)2CN–+O2+2OH–+2H2O2CO32–+2NH3(6)8Al+3NO3–+5OH–+18H2O8Al(OH)4–+3NH3(7)6Cu3P+11Cr2O72–+124H+18Cu2+