氧化还原方程式的配平

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1、氧化还原方程式的配平1•配平原理：⑴还原剂化合价升高总数等于氧化剂化合价降低总数，本质为还原剂所失去的电子数等于氧化剂所得到的电子数；⑵质量守恒定律。2.配平步骤：划好价T列变化T求总数T配系数。3.配平技巧:⑴集合原子，优先列变化化合价发生同种变化的元素的原子，以多个原子的集合体出现时，在列变化时集合考虑。例:Fe+C12AMFeC13⑵多种变价，整体考虑若一种物质中有2种及2种以上的元素的化合价同时发生变化时，列变化时作为一个整体来考虑o例:FeS2+02眞逼Fe2O3+SO2练习：配平下列化

2、学方程式①FeS2+Na2O2=Fe2()3+Na2SO4+Na2O②Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+NOT+H2SO4+H2O⑶自身反应，逆向配平在一些分子内发生的氧化还原反应中，由于发生氧化还原反应的只有一种物质或一种分子，所以发生氧化还原反应的原子个数不容易判断,可以将方程式逆向配平。例：CI2+KOH(浓)Jtt=KClO3+KC1+H2O练习：配平下列化学方程式①P4+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3f②P4+CuSO4+H2O=C113P+H2SO4+H3PO4⑷无法定价

3、，零价配平在一些氧化还原反应中，一些物质的化合价比较复杂，无法标出或正确判断出这些元素的化合价，可以利用化合价规则，将此物质中的各种元素的化合价均视为零价。例：Fe3C+HNO3=Fe(NC>3)3+NO2T+CO2T+H2O练习：配平下列化学方程式Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O⑸多物参与，系数待定对于三种或三种以上的物质所参加的氧化还原反应，电子得失不容易分配，配起来比较复杂，可采用待定系数法。如：KI+KIO3+H2STK2SO4+I2+H2O,可设定反应物的

4、系数分别为1,X,然后用X表示出产物的系数，最后以原子守恒列出方程式求解。但最后要验证电子得失是否相等。例：KI+KIO3+H2STK2SO4+I2+H2O⑹缺项配平①化学方程式的缺项配平方法：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的各项系数，然后根据两边氢原子数、氧原子数或某一原子团数确定缺项物质，再用观察法配平其它各项系数。例:HClOx+P+—H3PO4+HC1HClOx+P+H2O=H3PO4+HC1练习：配平下列化学方程式KMnO4+KNO2+—M11SO4+K2SO4+KNO3+H2

5、O②离子方程式的缺项配平方法：在离子方程式中缺项常为H+、OH—或H2O。若缺项这边少正电荷，则缺项为H+,若缺项这边少负电荷，则缺项为OH—。例:MnO4—+H2O2+—Mi>2++02+H2O练习：配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向和数目1・CuS+HNO3TCu(NO3)2+NOf+S；+H2O2・H2O2+KCrO2+KOH—K2CO4+H2O3・FeC12+HNO3—FeC13+NO$+H2O+Fe(NO3)32.C12+12+H2OtHIO3+HC15・Fe(NO3)3+NaOH

6、+C12—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O6.NaBiO3+Mn2++H+—Na++Bi3++M11O4—卜H2O7.KC1O3+HC1(浓KC1+CIO2T+C12?+H2O8.NaIO3+N#HSO3—NaHSO4+Na2SO4+【2+血09.Na2Cr2O7+KI+HC1—OCI3+NaCl+KC1+I2+H2O10.K2M11O4+HC1—KC1+M11CI2+C12?+H2O