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1、第三章金属及其化合物 第6讲钠及其重要化合物基础关最新考纲 了解金属钠及其重要化合物的主要性质和应用｡自主复习一､钠的性质1.碱金属 碱金属包括(注明元素符号)_______________;最外层上有__________个电子,化学反应时易__________电子,表现强__________性,是一些活泼的金属｡它们称作碱金属的理由是____________________________________｡Li､Na､K､Rb､Cs1失还原它们的最高价氧化物对应水化物都是碱2.钠的物理性质 钠是__________色金属,具有金属光泽,质地
2、__________,可以用刀切割,密度比水__________,比煤油__________,熔点略__________于水的沸点,是热和电的__________｡银白柔软小大低良导体3.钠的化学性质(1)与非金属反应 ①钠与氧气反应a.常温下生成Na2O(__________色),化学方程式为: _______________________｡ b.燃烧时生成Na2O2(__________色),化学方程式为: ____________________｡ ②钠与氯气反应 化学方程式为______________________________
3、____｡白淡黄(2)与H2O､酸的反应 ①钠与水､酸的反应实质上均是和H+反应,离子方程式分别为:_______________________,____________________｡ ②钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释a.钠浮在水面上(浮)——钠的密度比水__________｡ b.立刻熔成一个闪亮的小球(熔)——钠的熔点__________,钠与水反应__________｡小低放热c.在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,最后完全消失(游､响)——钠与水剧烈反应生成气体｡ d.反应后溶液由无色变为__________(红)——钠
4、与水反应生成__________物质｡红色碱性(3)与盐溶液的反应 其实质是:首先Na与H2O反应生成NaOH,然后再发生NaOH与盐的反应｡如Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:____________________,_______________________｡4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在__________中,目的是防止Na与空气中的__________和__________发生反应｡煤油O2H2O5.钠的用途(1)制__________,用于原子反应堆的导热剂｡ (2)作__________来制取稀有金属｡ (3)制作
5、高压钠灯｡钠钾合金还原剂二､钠的重要化合物1.钠的氧化物化学式Na2ONa2O2电子式氧元素价态-2-1化合物类型离子化合物（含非极性键）离子化合物氧化物类型碱性氧化物过氧化物颜色､状态白色固体淡黄色固体与H2O反应与酸反应与CO2反应2.碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打化合物类型离子化合物离子化合物颜色､状态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应及速率Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑反应速率:NaHCO3
6、>Na2CO3水解都能水解,溶液呈碱性,但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱,碱性弱热稳定性受热不分解与NaOH与Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O相互转变3.氢氧化钠(NaOH)俗称________________________｡ (1)主要物理性质:__________色固体,易吸收空气中的水而__________,__________溶解于水,并且放出大量的__________,水溶液有涩味,有强__________性｡烧碱､火碱､苛
7、性钠白潮解易热量腐蚀(2)主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性｡ ①NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试纸作用｡ ②与酸和酚发生中和反应:如HCl､CH3COOH､反应方程式分别为:____________________､________________________､___________________________________________｡HCl+NaOH==NaCl+H2OCH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O③与酸酐发生反应:如SO2､CO2､SiO2､SO3和P2O3等｡反应方程式分别为: __
8、_________________________, ___________________________, ___________________
