高一化学必修一 钠及其重要化合物

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1、第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物【学习目标】1、了解钠的物理性质。2、掌握钠的化学性质及其应用。3、了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用。4、了解氢氧化钠的性质及其应用。5、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用。6、了解钠与钠的化合物间的相互转化。第一课时钠及钠的氧化物【自主学习】一、钠1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。2、化学性质（1）与非金属反应：如O2、Cl2、S等。①钠与氧气反应点燃常温下生成Na2O（白

2、色），化学方程式为：4Na+O2=2Na2O燃烧时生成Na2O2（黄色），化学方程式为：2Na+O2Na2O2点燃②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl22NaCl加热③钠与硫反应化学方程式为：2Na+SNa2S（2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H+反应，离子方程式分别为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释现象解释a浮在水面上钠的密度比水小第11页共11页b熔成闪亮的小球钠与水反应放热，钠的熔

3、点低c四处游动，发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应生成气体d反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成碱性物质（3）Na与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应）①钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出，化学方程式为：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑②投入到CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？切开金属钠，呈银白色（钠的

4、真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。电解⑵钠的制取：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑⑶用途：钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外

5、钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。二、钠的重要氧化物1、氧化钠和过氧化钠对比项氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体稳定性不稳定稳定电子式是否碱性氧化物是否阳、阴离子个数比2∶12∶1生成条件常温加热或点燃第11页共11页与H2O反应化学方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑滴加酚酞试液变红先变红后褪色与CO2反应化学方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体体积变化足量

6、氧化钠使气体消失足量过氧化钠使气体变为原来的一半与酸反应化学方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途——制氧剂、漂白剂、氧化剂转化关系2Na2O＋O22Na2O2保存隔绝空气【合作探究】一、过氧化钠的强氧化性⑴Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4。⑵Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。⑶Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。⑷Na2O2投入Na2SO3溶液中，

7、可将SO32-氧化成SO42-。⑸Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。其漂白原理与HClO、NaClO、O3等相同。二、有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系⑴物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1，解决此类可借助物质的量守恒关系。⑵电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole-。⑶先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2、H2O(g）

8、混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g）发生反应。⑷气体体积关系第11页共11页若CO2、H2O(g）混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2且等于生成氧气的体积。⑸固体质量关系当Wg通式符合(CO)mHn（m、n为整数）的物质在O2中充分燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固