高二化学元素周期表的应用

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1、第三节元素周期表的应用第一课时短周期shortperiods长周期longperiods第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期uncompletedperiod第7周期：周期periods（横向）族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族包含三列元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？每一主族的元素性质相似，是不

2、是完全相同？元素周期表是元素周期律的具体表现形式.那么,元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢?元素金属性(失电子的能力)强弱判断依据:①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱；③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。元素非金属性(得电子的能力)强弱判断依据:以第三周期元素为例讨论!①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化

3、物也就越稳定，其非金属性也就越强；②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强说明其非金属性越强。③非金属单质间的置换反应（Cl2>I2）第一组实验：Na、Mg与水的反应结论：Mg的金属性不如Na反应物现象方程式Na、水、酚酞Mg、水、酚酞大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——大量气泡，红色明显2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物现象离子方程式Mg、盐酸Al、盐酸反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡结论：Al的金属性不如MgMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6

4、H+═2Al3++3H2↑NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液现象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液现象：第三组实验列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中

5、强酸强酸更强酸非金属性：Si

6、。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。小于大于小2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越，其同价态的离子半径比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越。小大小巩固试题：1、原

7、子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）ANa+/NaBCl—/ClCN/CDK+/S2—AB3、第四周期某主族元素的原子X，它的最外层有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.X的原子半径比钾的原子半径大BX的原子半径比镁的原子半径大CX（OH）2的碱性弱于KOHDX形成的酸的酸性强于高氯酸B4、已知同周期的X、Y、Z三种元素，且XH3、H2Y、HZ的酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径的大小关系为r(Z)>r(Y)>r(XB.Z的非金属