高二化学金属的腐蚀和防止

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1、金属材料（第二课时）有何感想1.金属阳离子失e-氧化反应金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。二、金属的腐蚀和防护金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3

2、·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H2O+2e－=H2↑+2OH－O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系2、金属腐蚀的防止与利用相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。讨论与交流金属腐蚀的防止方法隔离法、电镀法隔离法钢铁发蓝处理、阳极氧化处理、离

3、子注入、表面渗镀电镀法电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液电镀材料的选择：在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu阳极：Cu－2e－＝Cu2＋即美观又耐腐蚀牺牲阳极的阴极保护法示意图拓展资料：外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。a.涂层：b.电镀、喷镀：c.表面钝化：d.合金：e.

4、电化学不锈钢——铁铬合金白铁皮（Zn）、马口铁（Sn）枪炮表面致密的Fe3O4保护膜表面涂矿物性油脂、油漆、覆盖搪瓷归纳金属方法的方法祝同学们学习进步再见