第十章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法(定稿)

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1、第十章氧化还原平衡与氧化还原滴定法9/21/20211一.氧化值（数）1、单质P4,S8,O2,N2

2、

3、

4、

5、00002、化合物3、特殊4、其它(含有过氧链)CrO5；S2O82-

6、

7、+10+79/21/20212长江大学化工学院二.氧化还原反应方程式的配平b、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2OKMnO4：氧化剂MnO4-被还原为Mn2+HCl：还原剂Cl－被氧化为Cl2c、2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2OKMnO4：氧化剂MnO4-被还原为Mn2+SO32-：还原剂SO32-被

8、氧化为SO42-9/21/20213长江大学化工学院二.氧化还原反应方程式的配平9/21/20214长江大学化工学院二.氧化还原反应方程式的配平9/21/20215长江大学化工学院三.原电池1、理论基础：氧化还原反应2、特点：将化学能转化为电能3、Cu-Zn原电池Zn+Cu2+=Zn2++Cu负极反应：Zn－2e-＝Zn2+正极反应：Cu2+＋2e-＝Cu电池反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu盐桥：KCl饱和了的琼脂玻璃U形管9/21/20216长江大学化工学院三.原电池4、盐桥的作用：①沟通电路；②维持两个烧杯中溶液的电中性，保持反应能持续进行5、结论：①氧化剂

9、作正极②还原剂作负极③电池反应就是氧化还原反应方程式6、电池符号：（-）Zn(s)

10、Zn2+(C1)

11、

12、Cu2+(C2)

13、Cu(s)（+）说明：a、负极写在左边，正极写在右边b、“

14、”表示界面c、“

15、

16、”表示盐桥9/21/20217长江大学化工学院四.常用电极1、金属-金属离子电极电对：Cu2+/Cu电极反应：Cu2++2e=Cu电池符号：Cu（s）∣Cu2+（c）2、气体离子电极电对：H+/H2电极反应：2H++2e=H2电池符号：Pt，H2（p）∣H+（c）3、均相氧化还原电极电对：Cr2O72-/Cr3+电极反应：Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7

17、H2O电池符号：Pt∣Cr2O72-（c1），Cr3+（c2），H+（c3）9/21/20218长江大学化工学院四.常用电极4、金属-金属难溶盐-阴离子电极电对：AgCl/Ag电极反应：AgCl+e=Ag+Cl-电池符号：Ag（s），AgCl（s）∣Cl-（c）9/21/20219长江大学化工学院五.氧化还原反应与原电池互译1、将氧化还原反应设计成原电池9/21/202110长江大学化工学院五.氧化还原反应与原电池互译结论：引入H+作桥梁，完成了第一次设计9/21/202111长江大学化工学院五.氧化还原反应与原电池互译结论：引入OH-作桥梁，完成了第二次设计9/2

18、1/202112长江大学化工学院五.氧化还原反应与原电池互译结论：引入Ag作桥梁，完成了一次设计9/21/202113长江大学化工学院五.氧化还原反应与原电池互译结论：引入H2作桥梁，完成了第一次设计9/21/202114长江大学化工学院五.氧化还原反应与原电池互译结论：引入O2作桥梁，完成了第二次设计9/21/202115长江大学化工学院五.氧化还原反应与原电池互译2、将原电池转化为氧化还原反应9/21/202116长江大学化工学院六.电极电势（电位）1、电极电势（电位）的产生过程a、Zn片的溶解速率＞Zn2+的沉积速率Zn片带负电，ZnSO4溶液带正电；在Zn片

19、和ZnSO4溶液之间产生电势差b、Zn2+的沉积速率＞Zn片的溶解速率Zn片带正电，ZnSO4溶液带负电；在Zn片和ZnSO4溶液之间同样产生电势差c、平衡时在金属和溶液之间产生的电势差称之为电极电势9/21/202117长江大学化工学院六.电极电势（电位）2、原电池的电动势（E）9/21/202118长江大学化工学院六.电极电势（电位）4、标准电极电势如果参加电极反应的物质均处于标准态，这时的电极称为标准电极，对应的电极电势称为标准电极电势。用Eθ氧化型/还原型表示，单位为伏特（V），通常测定时的温度为298.15K。所谓标准态是指组成电极的离子其浓度为1mol·

20、L-1，气体的分压为100kPa，液体或固体都是纯净物质，温度可以任意指定，但通常为298.15K。如果原电池的两个电极均为标准电极，这时的电池称为标准电池，对应的电动势称为标准电池电动势，用Eθ表示。9/21/202119长江大学化工学院六.电极电势（电位）9/21/202120长江大学化工学院七.标准电极电势（电位）表1.酸表①当电极反应中有H+参加时，查酸表②当电极反应中的物质在碱性条件下不存在时，查酸表9/21/202121长江大学化工学院七.标准电极电势（电位）表2.碱表①当电极反应中有OH-参加时，查碱表②当电极反应中的物质在酸性条件下不存在时，查碱