氧化还原平衡和氧化还原滴定法.doc

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1、氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一.填空题1.原电池通　　　　　反应将　　　　直接转化为电能。2.利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从　　　向　　　进行；原电池的电动势为负时，反应从　　　向　　　进行。3.铜片插入盛有0.5mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/LAgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为　　　　　　，该电池的负极是　　　　　。4.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液，　　　　　。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液，　　　　　。5.已知V。在标准状态下，

2、上述三个电对中，最强的氧化剂是　　　　　，最强还原剂是　　　　　　。6.将下述反应设计为原电池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为　　　　　　　。7.反应3CiO-=ClO3-+2Cl-，属于氧化还原反应中的　　　　　反应。8.某反应B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s)，且V，V，则该反应的平衡常数为。9.氢电极插入纯水中通氢气()，在298K时，其电极电势为V，是因为纯水中为mol/L。10.以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是。11.在强酸性溶液中，高锰

3、酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。12.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。13.在原电池中常用填充盐桥。14.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有法，法和法。15.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能配制。16.K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。1.在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶液。2.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧

4、化剂，故在滴定时都是装在滴定管中。3.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有的颜色。4.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。5.用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。6.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。7.淀粉可用作指示剂是因为它与反应，能生成的物质。8.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到70~80

5、°C后，再进行滴定，温度低了则；温度高了则。9.用碘量法测定试样中铜含量时，加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。10.碘量法的主要误差来源是、。11.对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化学计量点时的电势jE的计算式是。12.I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。13.氧化还原指示剂的变色范围为。14.K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。二.正误判断题1.当原电池没有电流通过或通过的电流接

6、近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。2.由于，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。1.电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。2.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。3.电极反应Cl2+2e-=2Cl-，V，故+e-=Cl-的标准电极电势为0.68V。4.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。5.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。6.据可合理判定，Ksp(AgI)

7、任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。8.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。9.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，jq=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。10.CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。11.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O，jq=1.15V，因为H+在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。12.在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极