酸碱盐溶液的导电性)

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时酸碱盐溶液的导电性学习目标：1、通过溶液的导电性实验，了解某些化合物的溶液能导电的原因.2、了解电离方程式。掌握酸碱盐的概念②氯化钠固体能否导电？其它固体呢？实验④稀盐酸能否导电？①水、蔗糖能否导电？③氯化钠等固体的溶液能否导电呢？为什么干燥的NaCl固体不导电,而它的水溶液能导电？猜一猜食盐的解离Na+Cl-物质导电必须同时具备两个条件①有带电微粒②能自由移动NaCl（固）有离子不能自由移动不导电溶于水NaCl溶液[Na+、Cl-]有离子能自由移动带电微粒的定

2、向移动电流形成的原因：导电物质在水溶液中解离成自由移动的离子的过程------解离表示解离过程的式子叫做————解离方程式练习书写解离方程式：HCl=H2SO4=NaOH=Ca(OH)2=NaCl=Mg(NO3)2=练习书写解离方程式：HCl==H++Cl－H2SO4==2H++SO42－NaOH==Na++OH－Ca(OH)2==Ca2++2OH－NaCl==Na++Cl－Mg(NO3)2==Mg2++2NO3－探索规律，HCl=H2SO4=NaOH=Ca(OH)2=Ca2++2OH－NaCI=Mg

3、(NO3)2=Mg2++2NO－H++Cl-2H++SO42-Na++OH-Na++Cl-阳离子全部是H+阴离子全部是OH-阳离子是金属离子，阴离子酸根离子。酸碱盐1、酸：物质溶于水时，解离出的阳离子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、H2CO3等如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。注：NaHSO4=Na++H++SO42－不是酸命名1）含氧酸：-----名为“某酸”。例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2CO3碳

4、酸2）无氧酸：-------名为“氢某酸”。例：H2S氢硫酸HCl氢氯酸（俗称盐酸）2、碱：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH－的化合物。如：KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等（NH4+和OH－）如：作为建筑材料的熟石灰[Ca(OH)2]，作为化肥或医药的氨水（NH3·H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3等。注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？不是碱碱的命名根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某例：Fe(OH)3和F

5、e(OH)23、盐：物质溶于水时，解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。①从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？②盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3③NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？④Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？⑤这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，用来做模型的石膏（CaSO4·2H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·1

6、2H2O]，用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4），作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。小结：物质的分类练习：判断下列物质的类别KCl、Cu(OH)2、HNO3、NH4NO3、FeCl3、NaHCO3、、石墨、蒸馏水、Cu、物质的分类酸碱盐氧化物纯净物混合物单质化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质金属非金属低分子化合物高分子化合物可溶性碱难溶性碱写出下列物质化学式：硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氯化银、硝酸银、硫酸钡、碳酸钠熟

7、练写出下列物质化学式：（83个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁碳酸铁

8、、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜1、一般形式：化学式=阴离子+阳离子2、书写方法：[以Fe2(SO4)3为例]a、写出化学式，并标出化合价（原子团看成一个整体）b、写出相应离子及离子个数（离子个数=化学式中对应原子或原子团个数；离子电荷=化合价）c、检查电荷是否守恒（正电荷总数=负电荷总数）解离方程式规律：