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时间:2020-01-27
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1、酸碱盐溶液的导电性作者:赵淑霞2001.3无机化合物的分类CO2SO2P2O5Fe3O4MgOH2O……氧化物NaClCaCO3KNO3…………………………盐HClH2SO4…………………………………….酸NaOHCa(OH)2………………………………….碱第八章酸碱盐第一节酸碱盐溶液的导电性问题:1.金属为什么能导电?2.为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却能导电?因为金属中存在自由电子因为固体中离子不能自由移动,而溶于水时离解成能自由移动的离子.一溶液的导电性电离:物质溶解于水时,离解成能自由移动的离子的过程。2电离方
2、程式NaCl===Na++Cl-KNO3===K++NO3-NaOH===Na++OH-书写电离方程式的注意事项:1.正价元素或原子团离解成阳离子,负价元素或原子团离解成阴离子,在电离过程中,原子团并不拆散。2.离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)联接处。离子所带电荷数与元素(或原子团)在该化合物中的化合价一致,离子所带电荷数标在离子符号右上角,数字在前,“+”“-”号在后。4.配平.离子个数写在离子符号之前。HCl====H++ClH2SO4===2H++SO42HNO3===H++NO3二.酸.碱.盐
3、的电离---1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。问题:硫酸氢钠的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-它是不是一种酸?不是NaOH====Na++OH-KOH====K++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-2.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaCl===Na++Cl-Na2CO3===2Na++CO32-MgSO4===Mg2++SO42-BaCl2===Ba2++2Cl-3.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。小结:一:溶液的导电性1.电离2.电离方程式二:酸.
4、碱.盐的电离1.酸2.碱3.盐练习一.选择题1.下列物质不能导电的是A.金属铝B.固体食盐C.硫酸溶液D.固体石墨(B)2.下列电离方程式正确的是A.H2SO4===H2++SO42-B.Ca(OH)2==Ca2++2OHC.Na2CO3===2Na++CO32-D.BaCl2====Ba2++Cl-(C)3.下列各组离子属于酸的电离产物的是A.H+SO42-Na+B.Ca2+OH-C.H+SO32-D.H+MnO4-(C.D)二.填空1.电离发生在通电____(填“前”或“后”)物质溶解于水时,______成能自由移动
5、的离子的过程,叫_____.该过程可用______________来表示.离解电离电离方程式前3.电离时生成的阴离子_____是___________的化合物叫碱。4.电离时生成_________和________的化合物叫盐。全部 氢氧根离子金属离子酸根离子5.写出下列物质在溶液里的电离方程式,并指出物质的类别a.硫酸__________________________()b.氢氧化钡:______________________()c.碳酸钾:________________________()d.氯化镁:____
6、____________________()e.硝酸:__________________________()f.氢氧化钾:_______________________()H2SO4==2H++SO42-Ba(OH)2==Ba2++2OH-K2CO3==2K++CO32-MgCl2==Mg2++2Cl-HNO3==H++NO3-KOH==K++OH-酸碱盐盐酸碱
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