阶段专题一第1讲物质的组成、变化和分类(含胶体)

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1、不一样的专题，不一样的学法第一阶段考情分析学法指导第1讲高考前沿快讯知识升级知识点一知识点二知识点三必考点讲透考点锁定常考点练清必考点常考点难点速通课时检测专题一基本概念是中学化学最基本的内容和最基础的知识，是学习的难点，学生的分化点，更是高考的重点。基本概念“块”主要包括物质组成线、性质变化线、化学用语线、分散系线、化学计量线等五条知识线。学生在学习时普遍认为化学知识概念多、反应多、实验多、公式少、定律少，感到“课上易懂，课下易忘”。因此，在专题复习时，要有意识地将化学基本概念条理化、系统化，从而逐步形成化学学科思想。近年来，新课标高考对基本概念内

2、容的考查以选择题为主，有时也穿插于Ⅱ卷试题中，考查的大致情况为：(1)对物质组成、性质以及分类往往以物质组成和分类的概念为出发点考查，以选择题为主，试题难度不大。因此复习中要特别注意一些概念的误区、特例等，以防命题者设置的“陷阱”。如忽视电解质首先是化合物，将胶体微粒带电说成胶体带电，忽视酸定义中关键词“全部是氢离子”，忽视同素异形体的存在而认为只含一种元素的物质就是纯净物等。(2)对化学常用计量以选择题为主，往往渗透于各个考点中进行考查，如各选项一般会在氧化还原反应的电子转移数目、电解质溶液中微粒数目等相关知识点上进行设计。(3)氧化还原反应的基本

3、概念、特征、本质以及以电子守恒为中心的计算是历年高考的重点和热点。(4)对离子反应的考查形式主要是离子方程式的书写及正误判断、溶液中离子的共存、溶液中各离子浓度大小的比较等，且题型相对稳定，往往结合氧化还原反应、水解反应等知识点命题。学生对化学基本概念的运用造成偏差的原因，主要是对概念的本质未能掌握，特别是一些形相似意不同的概念更是如此。为了揭示概念的内涵，把握概念的外延，要加强对比相似概念的异同，沟通不同概念间的联系，进而形成知识系统。1．“五字”运用法(1)“挖”：挖掘概念的内涵和外延，掌握概念的定义，表达式，适用范围和条件等。通过图表、模型、实

4、验等直观手段和抽象、概括等形式明确概念。(2)“比”：运用求同思维和求异思维，对不同概念进行对比。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等都有“同”字，可进行“同中求异、异中求同”的对比分析，加深对概念的理解。(3)“例”：结合典型例题理解概念是学习基本概念的重要方法。(4)“用”：学以致用，重视基本概念在元素化合物知识和化学计算中的应用，善于运用基本概念，分析化学反应的现象和本质。(5)“统”：运用整体思维，使基本概念条理化、系统化。2．比较分析法对相似、相近的概念抓不同点的挖掘，通过概念的各种要素进行比较分析，抓住概念的本质要素和非本质要素，提

5、高辨析概念的能力。(1)含相同字概念的比较：①元素与同位素、核素，②电离与电解，③氧化与钝化、炭化、裂化等。(2)相近概念的比较：①溶解平衡与化学平衡、水解平衡、电离平衡，②析氢腐蚀与吸氧腐蚀，③加成与加聚，④裂化与裂解等。3．“对立”统一法相“对立”的概念抓共性(相互间的内在联系)，通过类比分析、不仅使概念的本质更加清晰、而且能确切地认识概念之间的区别和联系，有利于概念理解的深刻性和全面性。如相“对立”概念的比较：①化合与分解，②溶解与结晶，③氧化与还原，④酸碱中和与盐类的水解，⑤酯化与酯的水解等。4．归纳课本法课本是复习之本，只有真正掌握课本上的

6、每一个知识点，才能在高考中取得好的成绩。回到课本不是对课本知识的死记硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知识。在复习中要增强课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑点，按《考试说明》(简称“考钢”)要求的知识内容，逐条逐项的对照过关。使课本的概念系统化，条理化。即将零碎分散而繁杂的知识串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从而形成知识面，使概念浓缩与凸现，便于“系统记忆”，从而达到全面系统地梳理基本概念，形成结构合理的知识体系，防止出现“以考代学”、“以练代本”的错误做法。1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2．理

7、解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式正确判断化合价。6．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。7．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。本讲知识是高考的必考内容，但试题的难度不大，在选择题中常以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会热点问题为切入点，渗透到各个知识点进行考查，主要以识记和简单

8、理解性试题为主，概念性的一些基础知识贯穿于试题之中。备考时要关注以下考点：(1)酸、碱、盐、氧化物之间的相互