南二中高二化学半期考试试题

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1、南二中高二化学半期考试试题命题人：张辉一．选择题：（每小题3分只有一个选项合符要求）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是(　　)3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3　　B．4s2C．4s24p1D．3s23p54.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X

2、原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子5．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p26．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

3、B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)A．NH4+　　　　B．PH3C．H3O+D．OF29．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3

4、＋、CO10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：5A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO211．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A、OHC—CH—CH2—OHB、OHC—CH—CHClC、HOOC—CH—C—CHClD、CH3—CH—C—CH2—CH312、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO2+、N3-、OCN-C.CO32-、NO3-、BCl3D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、

5、BB、CC、ND、O14、下列说法中不正确的是:…………………………………….()A、N2分子有一个键，两个键B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键D、气体单质中，一定有键，可能有键15、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

6、D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。16、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A.HClO3B.H2SeO3C.H2BO2D.HMnO417、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是：A、FeB、MgC、PD、Na18、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D电子在核外空间出现机

7、会的多少19、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子520．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电

8、离能二、填空题(40分)21．（6分）在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是___________（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_