09级高二化学半期考试试题

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高2009级(高二下期)半期考试化学检测题总分:110分审题:蒲立Na—23K—39Ba—137考试时间：100分钟出题:高二化学备课组可能用到的数据：H—1C—12N—140—16S—32I卷(54分)一、选择题(共18小题，每题3分，共54分，每题只有1个选项符合题意)1.在由水电离产生的H+浓度为lxlO~,3molL_I的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①k+、cr>NO3一、S2-②k+、Fe*、厂、SO42-③Na卜、C「、NO3一、so/-④Na+、Ca2+>cr>HCO3一⑤K=Ba2+>C「、N03~A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤2.有①N^CCh溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为O.lmolL-1,下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③>©>①B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1molL_1盐酸后，pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,贝幽质的量浓度的大小顺序是③>©>②3.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH')=c(HCO3")+c(H+)+2c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cr)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na十)>c(CH3COO~)>c(H十)>c(OH_)D向硝酸钠溶液小滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(Cr)4.下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3'+H+=CO2t+H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32"4-2H+=CO2t+H20C往氨水中滴加氯化铝：aP++3OH-=A1(OH)3ID盘氧化钦溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42_+H++OH_=BaSO41+H205、关节炎的成因是在关节滑液屮形成尿酸钠晶体一NaUr,其平衡关系为:,其中Ur一表示尿酸根离子。更生常嘱咐关Ur(aq)+Na+(aq)、NaUr(s)节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作人都在手指或脚趾的关节处。这说明()A.形成尿酸钠晶体的反应为放热反应C.尿酸钠溶液呈酸性B.形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应D.尿酸钠晶体一定难溶于水6、在恒容密闭容器中，充入HI气体amol,在温度为T°C时达平衡，测得容器中含】2(g)的体积分数为x%；再向该容器中充入分子数比为1:1的H2>h混合气bmol,加热到恒温T°C时达新平衡。此时测得容器中含出体枳分数为y%,则x与y的关系为()A.xyD.无法判断7、amolCu与含bmolHNO3的溶液均恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是()A.(b-2a)molB.b/4molC.2a/3molD.2amol8、在一个恒容密闭容器中发生如下的反应：N2(g)+3H2(g)-—2NH3(g).反应过程中某一时刻测得2、压、NH3的浓度均为0.2mol/L,当反应达到平衡时，能出现的数据是()A.c(NH3)=0.6mol/LB.c(N2)=c(NH3)=0.15mol/LC.c(N2)+c(NH3)=0.5mol/LD・c(H2)=0.5mol/L9.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，都是非氧化还原反应，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分.然后两两重新组合成新的物质。根据以上观点，下列说法正确的是() A.Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2B.Cb的水解产物是HC1O和HC1C.PCh的水解产物是HC1O和PH3D・NasN的水解产物是NaOH和N29.0.1mol/L醋酸钠溶液中常温下存在水解平衡：CH3COO*4-CH3COOH+OH'要使溶液中c(OH)/[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]值增大，可以釆取的措施是()A.加少量盐酸B.升高温度C.加水D.加少量纯醋酸10.在一定体积PH=12的蛍氧化顿溶液中，逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，PH=11,若反应后溶液的体积等于两溶液体积的加和，则氢氧化钞!与NaHSO4的体积之比为()A.1:9B.1:1C.1:2D.1:411.下列说法正确的是()A.同一温度下，浓度相同两溶液中C(NH/)大小比较：(NH4)2CO3>(NH4)2Fc(SCU)2B.常温下纯水屮，每10,个出0分子电离出一个H卜C.将FeCH溶液蒸干灼烧得到Fe2O3D.草木灰和钱盐混和使用，增强肥效Z的体积分数_10kPa>-100kPa•klOOOkPa12.右图是温度和圧强对X+YW2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()a.上述可逆反应的正反应为放热反应/nA.X、Y、Z均为气态丿B.X和Y屮只有一种为气态，Z为气态'C.上述反应的逆反应为吸热反应13.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4#正(O2)逆(NO)B.若单位时间内生成xmolN0的同时，消耗xmoINHa，则反应达到平衡状态 A.达到化学平衡时，若增大容器体积，则止反应速率减小，逆反应速率增大 A.化学反应速率关系是：2”正（NH3）=3卩正（H20）9.某学生中和滴定实验过程为：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馆水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸帼水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸饰水；（g）加入酚fiU式液2滴;（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有（）A.c、d、f、j、kB.c、i^j、mC.e>f、i>mD.c^e>i>m10.有由一元酸和一元碱生成的四种盐，测得AX与BY的水溶液均呈屮性，而AY的水溶液pH>7,BX的水溶液pH<7,下列结论屮不正确的是（）A.溶液中BY、AY、BX均发生了水解B.溶液中AX、BY都不发生水解C.相同温度、相同浓度时，酸性：HX>HY,碱性：AOH>BOHD.等物质的量浓度的AY与BX等体积混合后溶液呈中性11.用PH均为3,体积相同的盐酸和醋酸分别与相同质量的镁反应，则下列叙述中不正确的是（）A.若反应后镁无剩余，则产生出量一定相等，剩酸浓度c（HC1）NaOH高2009级(高二下期)半期考试化学检测题座位号II卷(56分)二.填空题：(28分)9.(7分)25°C时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：(a)HS'+H2O=OH+H2S(b)HS—H'+S2-(1)是电离平衡；是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动；水解平衡向移动；c(H1)变(填大或小)；(3)当向其加入氢氧化钠固体时，c(S2-)变(填大或小)。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)c(Hf)将变(大或小)。10.(5分)⑴室温下取0.2molL_1HCl溶液与0.2molL_,MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题：(1)①混合溶液中水电离出的c(H)0.2molL_1HC1溶液中电离出的c(H*)；(填“>”、“<”、或，=”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl')-c(M~)=molL-1c(HT)・c(MOH)=molL-1(2)室温下如果取0.2molL_,MOH溶液与0.1molL-1HC1溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度MCI的水解程度。(填“>”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 21、(6分)A、B、C、D分别表示ROH、MOH、HX、HY四种酸或碱溶液。25°C时，各取相同体枳的四种物质水溶液加水稀释，稀释过程中溶液pH值与溶液体积的变化关系如右下图所示。根据图中曲线分析，填写下列空白：(1)稀释前A溶液与D溶液的浓度大小关系是c(A)c(D)；A溶液屮氢氧根离子浓度与D溶液中氢离子浓度大小关系是c(OH—)c(H')(从或〉、中选填) （2）取稀释前的B溶液和C溶液等体积混合，充分反应后，溶液中c（M+）>c（H。、c（OH—）、c（XT由大到小的顺序是o22、（5分）25°C时pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好完全屮和（已知：x三6,y>8）0求：（1）若a/b=10,贝ijx+y=（2）若x+y<14,则a/b=；可推知a和b的关系为：ab（从V、=、>屮选填）。（3）若将NaOH溶液改为pH=y,电离度为a的氨水，体积仍为bL,这些氨水仍能与pH=x的盐酸aL刚巧完全中和，则y的取值应为（用含x、a、b、a的数学式表示）。（4）若将pH=x的盐酸aL与pH=y的氨水bL混合后得溶液中c（NH：）=c（Cl~）,则混合溶液的pH=23.（5分）常温下，有pH=13的NaOH溶液10mL,若将其pH值变为10（溶液混合忽略体积变化，计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用水稀释，应加入水mL.（2）.若用pH=9的NaOH溶液，应加入mL.（3）若用pH=3的HC1溶液,应加入mL.（4）若用0.01mol/L.的醋酸溶液VgL.则V】的取值范围为.（5若用pH=2的任意一元酸HB溶液V2mL,.则V2的取值范围为.三、实验（16分）24、（8分）对0.5molL_1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：A、4molL_,氨水、B、纯水、C、少量NH4C1晶体、D、少量浓醋酸、E、少量NazCO?粉末、F、少量FcCb晶体、G、加热、用序号填写下列空白：（1）能使pH减小，c（NH/）（2）能使pH增大,c（NH4+）（3）能使pH增大，c（NH4+）（4）能使pH减小，c（NH/）增大的是减少的是也增大的是也减小的是25,（8分）氧化还原滴定实验和中和滴定类似（用己知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还 原剂溶液或反之）.现有0.004mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSCh溶液.反应离子方程式是2MnO4'+5HSO3+H^==Mn2++5SO4+3H2O填空回答下列问题：不用（酸、碱）式滴定管盛放高镒酸钾溶液。试分析原因：0(1)如果需要指示剂选何种指示剂，如果不需要，说明理由o(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察oA滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化(3)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积(多、少)。根据(b・a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度(大、小)。(4)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.02225.002.0023.99325.000.2020.20根据上表计算得NaHSOs溶液的浓度为四、计算：(12分)25,(7分)向500mlNaOH和Ba(OH)2的混合液中加入500ml0.2mol/L的H2SO4溶液，反应后过滤得干燥沉淀4.66g,滤液的PH=1求原混合溶液中c(Na+)和c(Ba2+).(忽略混合后溶液体积的变化)27>(5分)恒温，恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2=^2NH3(1)若开始时放入lmolN2和3molH2，达到平衡后，生成^molNH3,这时N2的物质的ft为mol0(2)若开始时无NH3,只放入2和比，达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol,则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和molo (1)若开始时放入xmolN?、6molH22molNH3,达到平衡后，N?和NH3的物质的量分别为ymol和3amol,贝】Jx=,尸。