化学反应原理期末复习题

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1、高二年级上期期末复习题（化学反应原理）1.下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）ANH3•H2OBNaHSO4CNa2ODNaOH2.能证明某物质是弱电解质的是（）A难溶于水B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C水溶液的导电性差D熔融状态时不导电3.下列电离方程式中，不正确的是（）ABa(OH)2Ba2++2OH-BNH3•H2ONH4++OH-CCH3COOHCH3COO-+H+DAgCl=Ag++Cl-4.（2006年广东）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则p

2、H>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>75.设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A该温度高于25℃B由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1Cc(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A氨水能

3、跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B铵盐受热易分解C0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为57.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A.NH4Cl     B.NH4HSO4       C.CH3COONH4      D.NH4HCO38.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A．c(A－)≥c(NH4＋)　　　　　　B.c(A－)≤c(M+)　C. 若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)　　　D.若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)9.在相同的条件下(50

4、0℃)，有相同体积的甲.乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡时O2的浓度：乙＞甲C.平衡时SO2的转化率：乙＞甲D.平衡时SO2的体积分数：乙＞甲10.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.在一个6L的密闭容

5、器中放入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为A．3B．4C．5D．612.反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO:0．001mol·L－1B．H2O:0．002mol·L－1C．NH3:0．002mol·L－1D．O2:0．0025mol·L－113.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2

6、s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L14.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)15.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl

7、和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应16.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③17.下列说法中有明显错误的是高考资源网A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，