化学反应原理期末复习十

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1、期末复习十一、选择题1.下列说法正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置B.中和反应都是放热反应D.水力发电是将化学能转化为电能的过程2.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)S(s)+O2(g)=SO2(g)4出；贝几AH}>AH2B.C(石墨，s)二C(金刚石，s)4H=+1.9kJ/mol,贝9：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Zi//=-57.4kJ/mol,贝9：含20gNaOH的

2、溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO⑸+CC)2(g)4H>0,4S>0,贝U：该反应任何温度下都能自发进行3.准确量取25.00mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管4.在CHsCOOH—H+4-CH3COO"的电离平衡屮，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度5.下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液屮，Ag‘和C「浓度的乘积是一个常数B.AgC啲KSp=

3、1.8xlO'10mol2L'2,在任何含AgCl固体的溶液屮，c(Ag>c(Cr)且Ag4■与C「浓度的乘积等于1.8x10」°mol2L-2C.温度一定时，当溶液中Ag‘和C「浓度的乘积等于心值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7.若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能()A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.强酸与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8.将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A.

4、正极B.电子流出的一极C.发生氧化反应的一极D.逐渐溶解9.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：F0+2H2O=Fe(OH)2+2H"若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.变黄D.无明显变化7.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述屮正确的是()CuSOj溶液饱和NaCl溶液甲乙A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应4OH-4e-=2H2O+O2TC.乙烧杯中滴入酚HU式液，D极附近先变红D.烧杯屮C

5、极上电极反应式为4H++4e-=2H2

6、11・取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01mokL*1B.0.017mol・L’C.0.05mobL'1D.0.50mokL'112.实验测得常温下O.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12o将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A.c(B+)>c(A_)>c(OH~)>c(H*)B.c(A)>c(

7、B+)>c(H+)>c(OH_)C.c(B+)=c(A■)>c(H+)=c(OH")D・c(B+)>c(A^)>c(H+)>c(OH_)13・在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4t+2H2ONH3H2O+H3O+C.HS~+H+=H2SB.HCO3_+H2OH3O'+CO32_D.C12+H2O===^H++Cr+HC1014.已知某温度下,Ka(HCN)=6.2x10''°molL~Ka(HF)=6.8x1O'4molL"Ka(CH3COOH)=1.8xl0'5Ka(HNO2)=6.4x10-6mo

8、lL_,o物质的量浓度都为0」molL_,的下列溶液中，pH最小的是()A.NaCNB・NaFC・CH3COONaD.NaNO215・某溶液中在25°C由水电离出的氢离子浓度为lxlO-,2mol/L,下列说法正确的是A.HCO3-离子在该溶液中不能大量共存B.该溶液的pH—定是12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱16・已知某可逆反应mA(g)+nB(g)、、pC(g)ZH?O在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气P

9、>P2、体中的百分含量B%的

10、关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A、TjP

11、>P2>m+n>P,ZH<0；C>「vT?、Ti>12>Pim+n>P、Z1H>0；D>TQT2、Pi0；17.在1L密闭容器中，把1mol