分子原子晶体

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1、第三章第二节分子晶体与原子晶体【一课一练】指出下列物质是由什么组成的？（分子、原子、离子？）NaCl、KNO3、MgO、CaBr2、NH3，H2O、CH3CH2OH、纯硫酸、CO2、SiO2CO2SiO2性质对比CO2SiO2通常状态气态固态熔点-56.6。C1728。c沸点-78.5。C2590。C硬度小大一、分子晶体1、定义：2、常见的分子晶体有:(1)所有非金属的氢化物_____________、(2)部分非金属单质_________________、(3)部分非金属氧化物______________、(4)稀

2、有气体_________________固态时、(5)酸类____________________固态时、(6)大多数有机物_______________。2、常见的分子晶体有:(1)所有非金属的氢化物_____________、(2)部分非金属单质_________________、一个C60分子2、常见的分子晶体有:(1)所有非金属的氢化物_____________、(2)部分非金属单质_________________、(3)部分非金属氧化物______________、(4)稀有气体_____________

3、____固态时、(5)酸类____________________固态时、(6)大多数有机物_______________。结合生活实例，你认为分子晶体的熔点沸点高？还是低？解释原因。[重点理解]:分子晶体熔化、气化------只克服分子间作用力(包括……)不破坏分子内的共价键所以:熔沸点低晶体类型分子晶体原子晶体结构质点上的微粒微粒间作用力性质硬度熔沸点熔融状态导电性溶解性分子分子间作用力小低不导电相似相溶4、分子的密堆积【练习1】一个C60分子干冰晶体结构示意图干冰晶体结构示意图由此可见，每个二氧化碳分子周围有1

4、2个二氧化碳分子。冰晶体你认为中水分子会不会是密堆积结构？为什么？2.每个水分子周围有几个水分子？它们之间是什么样的空间关系？1.冰晶体中都存在什么作用力？冰晶体由于氢键的存在使冰晶体空间利用率不高3.为什么冰晶体的密度比液态水要小？当水结冰时，形成的氢键数增多，由于氢键有方向性，使体积增大，故密度变小。冰液态水二、原子晶体1、定义金刚石晶体结构模型【问题1】：(1)在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环是几元环？它们是否在同一平面？(2)在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？

5、4个正四面体形六元环否1﹕2【问题2】1mol晶体硅中，平均含几摩尔Si-Si键？2molSi-Si键利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构SiO2最小的环有几个原子组成？12个即：12元环Si原子O原子【问题2】1mol晶体硅中，平均含几摩尔Si-Si键？2molSi-Si键【问题3】1molSiO2晶体中，平均含几摩尔Si-O键？4molSi-O键Si原子O原子归纳：1．常见的原子晶体有________等【总结】晶体熔沸点高低比较①先看晶体类型。熔沸点：原子晶体___分子晶体。②对于分子晶体，一般，有氢

6、键的____无氢键的。无氢键的，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高③对于原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，原子晶体熔化或气化______化学键，所以看键能。分子晶体熔化或气化______化学键，只克服_____________.重点理解平面正六边形网状结构石墨晶体----混合晶型----层内：共价键层间：范德华力石墨晶体一个环平均拥有____个C原子平均拥有_____个C-C键晶体类型分子晶体原子晶体结构质点上的微粒原子微粒间作用力共价键性质硬度大熔沸点高熔融状态导电性不导电溶解性几乎

7、不溶于任何溶剂分子分子间作用力较小较低不导电相似相溶本节小结1、由60个碳原子形成的C60分子与金刚石、石墨之间的关系为（）A、同一物质B、同位素C、同分异构体D、同素异形体2、C60分子在固态时形成的是_____晶体3、C60分子、金刚石、石墨，三者熔点由高到底的顺序为？【练习】