第10讲氧化还原反应

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1、第10讲氧化还原反应班级姓名座位号【高考考点】（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。【例1】下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应【例2】被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能

2、溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1【例3】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NOA.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO

3、3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-【例4】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜【综合演练】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下

4、过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。答案5、（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）略（4）3.36L【知识归纳】1．氧化还原反应基本概念之间的关系2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：4【巩固练习】1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是(　　)►解析　置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置

5、换反应和氧化还原反应中均含有离子反应。*答案　A2．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是(　　)A．NF3中的原子最外层均达8电子　B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强　D．每生成1molNF3转移6mol电子►解析　NF3是共价化合物，N和F原子最外层达8电子结构；F2是氧化性最强的单质；每生成1molNF3转移3mol电子。*答案　A3．下列叙述正确的是(　　)A．发生化学反应时失去电子越多的金

6、属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物►解析　物质还原性的强弱取决于其失电子的难易程度，与其失电子的多少无关，A错误；Fe3＋被还原可生成Fe2＋，所以B错误；对原子而言，质子数＝核外电子数，因此，核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子，C正确；两性氧化物既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误。*答案　C4．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2

7、＋2Fe3＋＋2H2O＝SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是(　　)A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂►解析　第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr

8、3＋