第4讲 氧化还原反应(1)

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1、第4讲氧化还原反应知识体系31.元素化合价在化学反应中的变化(B)⑴氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。⑵氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。2.氧化还原反应的实质(B)⑴元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子;化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。⑵氧化还原反应的本质:反应过

2、程中有电子得失(或偏移)。3.氧化剂和还原剂(C)⑴定义:①从化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。②从电子转移角度定义:在氧化还原反应中,得到电子(或电子偏近)的反应物,称为氧化剂;在氧化还原反应中,失去电子(或电子偏离)的反应物,称为还原剂。⑵常见的氧化剂和还原剂⑶价态与氧化剂、还原剂的关系:①元素为最低价态时,只具有还原性。I-,S2-等。②元素为最高价态时,只具有氧化性。Fe3+,H+,S+6等。③元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有

3、还原性。如S、SO2,Fe2+,I2,H2O2。⑷一般来说,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。⑸酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如:常温下,NO3—SO32—,在酸性下有氧化性,在中性或碱性下无氧化性,需要酸化才能表现出氧化性。又如:ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。⑹温度影响氧化性。如:常温下,SO42—无氧化性,加热时可以表现出氧化性。⑺最高价元素未必有氧化性。如:常温下,稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。⑻氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物还原性越弱。⑼氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。

4、[基础达标3]1.下列各组物质露放在空气中,都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A.烧碱、消石灰B.纯碱、硫酸铜晶体C.过氧化钠、亚硫酸钠D.浓硫酸、浓硝酸2.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强3.下列反应中,属于非氧化还原反应的是A.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OB.2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D.CO2+Na2O2=Na

5、2CO3+O24.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中得电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5.下列变化过程中,属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A.食盐    B.漂白粉    C.氯水    D.上述选项都不对7.从矿物学资料查得,当胆矾溶液渗入地下,遇黄铁矿(FeS2)时可生成辉铜矿(Cu2S),同时还生成F

6、eSO4和H2SO4,下列的有关叙述中正确的是A.在反应中,FeS2是氧化剂不是还原剂B.在反应中,CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂C.反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14:5D.反应中每生成1molCu2S共得2mol电子8.下列物质:①浓H2SO4;②HNO3;③Cl2;④H2;⑤O2;⑥Ag;⑦HCl溶液;⑧KMnO4;⑨MnO2;⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是A.①②③④⑤⑧⑨  B.①②③⑤⑧⑨C.①②③⑤⑦⑥⑧  D.①②③⑤⑦⑨⑩9.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为

7、“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是10.H-可以跟NH3反应,H-+NH3===NH+H2,根据该反应事实,可以得出的正确结论是A.NH3具有还原性B.H-是很强的还原剂C.H2是氧化产物,NH是还原产物D.该反应属于置换反应11.单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化

8、性强。以上叙述正确的是A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦12.在反应:H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O中,下列说法正确的是A.S是还

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