高一第一学期化学期中考试卷

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1、2011-2012学年第一学期高一期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分．满分100分．考试时间100分钟．第I卷（选择题48分）可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24Cl-35.5O-16S_32Al-27C-12N-14Na-23一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）1．下列不属于分离混合物的方法是（）A．过滤B．分液C．摇匀D．蒸馏2．实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢向内推压活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（）A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升D

2、．注射器内有液体3．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系4．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL，O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2NA5．区分胶体和溶液最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．电泳6．下列物质中属于电解质的是：（）A．铜B．稀硫酸C．KNO3D．CO27．下列溶液中的氯离子浓

3、度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaClD．150mL2mol·L－1的CaCl28.下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且溶液为无色的是（）A.Na+、Mg2+、OH-、CL-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、CO32-、SO42-D.Mg2+、K+、CL-、NO3-9.与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（第4页，共6页）A.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4、B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D.Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO410.下面的离子方程式正确的是（   ）　A．碳酸钡和稀硫酸：　B．通入足量的溶液：　C．向溶液中通入生成 ：　D．澄清石灰水跟盐酸：11.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.CO2→HCO3-B.Fe2+→Fe3+C.Cl2→Cl--D.KMnO4→Mn2+12、等质量的①CH4，②H2，③HCl，④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（   

5、）A、②>①>③>④B、④>③>①>②C、③>②>④>①D、①>④>②>③13．将体积比为1:2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（   ）14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（   ）A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L15．.如果1gH2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为（   ）A．18mB．9mC．2mD．m／96．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶

6、瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g第4页，共6页第II卷（非选择题52分）17.(6分)请用“单线桥”法标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂：1）Fe+2HCL=FeCL2+H2↑氧化剂______还原剂_______2)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂______还原剂_______18．（5分）(1)下列

7、4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．S、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3这四种物质分别是（填化学式）A；B；CD。(2)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，相同条件下体积比为。19.（9分）（1）配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要称量NaOH固体_________g，称量该固体时，应将NaOH固体置于烧杯中称量。然后再往烧