高一化学第三节硫和氮的氧化物

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1、第三节：硫和氮的氧化物第一课时：硫的氧化物你知道的空气污染物有哪些？空气污染物主要有：一氧化碳（CO）氮氧化物（NOx）碳氢化合物(HC)硫氧化物（SO2、SO3）颗粒物（PM）等剧毒气体酸雨、光化学烟雾光化学烟雾酸雨空气质量日报：被污染的树叶近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發售。有毒食品包括：有毒食品毒發事件發現地方毒银耳以硫磺處理，含大量二氧化硫四川彭州白沙糖含大量的二氧化硫海南省海口市4.食品中二氧化硫含量超标：二氧化硫——人体健康的“杀手”。全国环境毒理学研讨会表明，二氧化硫及其衍生物不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起脑、肝、脾、肾病变，甚至对生殖系统也有危害。二氧化硫

2、实际上已成为人体健康的最大“杀手”。SO2对环境和人体健康的影响：1.有毒危害人体健康2.对大气造成污染3.漂白性被不法商人利用一、硫元素在自然界的存在形态：P89游离态：黄色晶体，质脆，易研成粉末。存在于火山口、地壳岩层中（溶解性？水、酒精、CS2）化合态：硫化物和硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O哪些方法会产生二氧化硫？？？石油、煤、天然气燃烧。汽车尾气中含有少量SO2。硫单质燃烧S+O2===SO2点燃二、二氧化硫气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大（看相对分子质量）易溶于水（1:40）状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：

3、1、物理性质怎样用实验证明？实验4-7实验步骤实验现象原理将装有SO2的大试管倒立在水槽中PH试纸测酸碱性滴加品红加品红后，加热试管另取溶液滴加石蕊试管内液面上升PH值小于7品红的红色褪去溶液变红SO2易溶于水H2O+SO2H2SO3（酸性强于碳酸）SO2有漂白性SO2的漂白生成的无色物质不稳定可逆反应溶液变红溶液呈酸性小结：氯水与二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质实质氧化还原反应效果永久性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色2二氧化硫的

4、化学性质与碱性氧化物反生成盐与H2O反应生成酸酸性氧化物与碱反应生成盐和水推断?SO2有哪些化学性质？从物质分类角度：请写出：SO2分别碱（Ca(OH)2）、碱性氧化物（Na2O）反应的化学方程式？思考：如果有一种无色的气体通入澄清石灰水变浑浊,这种气体一定是CO2?如何证明无色气体是CO2还是SO2？SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O从氧化还原角度从特性的角度+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（主）漂白性常见的氧化剂如：Cl2、HNO3、KMnO4、H2O2等都可以将SO32-氧化成SO42-常见的还原剂如：S2-在酸性条件下可以将

5、SO32-还原成S单质。SO2的性质分析：SO2还原性的表现：2SO2+O22SO3催化剂（V2O5）△SO3+H2O===H2SO4工业制备硫酸分析SO3的化学性质1、SO3所属类别：酸性氧化物与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4与碱反应：SO3+2NaOH===Na2SO42、氧化还原角度分析：硫元素达到最高价态只有氧化性资料卡片剧毒的臭鸡蛋气味气体------H2S分析：H2S可能具有哪些性质？化合价多变的元素----硫+6价：SO3、H2SO4、硫酸盐+4价：SO2、H2SO3、亚硫酸盐0价：单质硫-2价：H2S、硫化物（Na2S）酸性、还原性家庭作业：1、完成基础训练P

6、80面：实验2、课本P95面：1、3、5、6、8、10练习：为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是()A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中CC、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中D、用带火星的木条伸入气体中