铁及其重要化合物

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1、高三年级化学铁限训（一）时间：45分钟组题审核1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：2.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3.向混有铁屑中加入足量的直到固体完全溶解，若溶解后的溶液中不含，产生与的物质的量之比为3：1，则原混合物中与Fe的物质的量之比为：A．2∶1　　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶2　　　　　D．2∶54.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3

2、＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1＋C．原溶液中一定含有SO42－和NaD．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO45.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有

3、D.铁、铜都无6、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入足量稀硫酸,产生2.24升气体(标准状况下),则下列说法正确的是A．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁7．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：38将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是

4、（）①生成白色沉淀②生成红裼色沉淀③有气泡产生④溶液变成棕黄色A.①③B.①④C.②③D.②④9、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCNA、①③　　　　B、③②　　　C、③①　　D、①②③10．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞11．下列各组离子一定不能大量共存的是（）A.在含大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-B.在强

5、碱溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C.在强酸性的溶液中：Na+、HCO3-、Ca2+、H+D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol13．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法

6、中不正确的是A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02molB．合金中铜的质量无法确定C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01molD．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g14在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C.混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比F

7、eO的物质的量多15测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为()A.(100-4a)%B.(100-2a)%C.(100-a)%D.(100-3a)%16往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A.1.4mol/LB.2.8mol/LC.1.2mol/LD.无法计算817．某校化学小组学生利用下图所列装置