铁及其重要化合物.ppt

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1、铁及其重要化合物“红色清真寺”是位于巴基斯坦首都伊斯兰堡市中心的一座颇具规模、通体呈红色的清真寺。红色？古城墙红色？教学内容1、铁物理性质和化学性质2、铁的重要化合物氧化物氢氧化物铁盐与亚铁盐3、铁与生活重点、难点教学目标知识与技能：了解FeO和Fe2O3与酸的反应，Fe2+、Fe3+的相互转化，能够写出相应的化学方程式；了解Fe3+的检验方法。过程与方法：通过一些铁化合物性质的实验，培养实验意识和操作技能，培养观察能力和分析问题能力。通过知识的比较、归纳，掌握学习化学的一般方法，提高学习的主动性和有效性。情感态度与价值观：通过对离子反应和氧化还原反应的深

2、入理解，提高对化学学科的兴趣，培养热爱科学、积极思考、勇于钻研的精神。通过实例提高学生学习化学知识的热情，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。1、铁的性质铁的性质性质物理性质化学1、纯铁具有银白色金属光泽，2、有良好的延展性,导电、导热性能。3、密度为7.86g/cm3，4、熔点为1535℃，沸点为2750℃，1．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O42．铁与酸反应。盐酸与铁反应Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑3．铁与硫酸铜的反应Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu4.铁与水反应3Fe＋4H2O＝＝Fe3O4＋4H2↑2、铁的重要化合物之一—

3、—氧化物颜色、状态与酸反应（碱性氧化物与酸反应）其他化学性质FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末FeO+2H+=Fe2++H2O黑色晶体Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O潮湿状态在空气中氧化成Fe2O3红棕色粉末（红色油漆、涂料）空气中不稳定，加热迅速氧化成Fe2O32、铁的重要化合物之二——氢氧化物FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式红褐色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀白色絮状沉淀灰绿色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3F

4、e(OH)3加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2、铁的重要化合物之三——铁盐与亚铁盐Fe3+检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化2.Fe3+的氧化性FeCl3溶液中加入现象反应离子方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2Fe3++Fe=3Fe2+氯水，振荡溶液显血红色2Fe2++Cl2=2Fe3+3、铁与生活——之铁盐净水不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明3、铁与生

5、活——之铁与动植物铁是人体健康、所必需的元素之一，一个成年人的身体内约含3g～5g铁元素，其中70%以上存在与血红蛋白中。人体必须保证足够的铁摄入，如果每天膳食中含铁量太低，长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。课堂巩固训练１、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）。(A)NaOH溶液(B)铁片(C)KSCN溶液(D)石蕊溶液２、下列离子方程式中，正确的是（）(Ａ)、铁与盐酸反应：２Fe＋６H+＝＝２Fe３+＋３H2↑(Ｂ)、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3(Ｃ)

6、、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+(Ｄ)、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↑电荷不守恒不是离子方程式不符合客观事实３、+２价的Fe处于中间价态，它既能被氧化，也能被还原，试各写一个有关反应的化学方程式。被氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3被还原：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe4、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2+3+2+

7、20本节课重难点回顾FeFe２+Fe３+盐酸氯气铁粉、铜锌片氯气？Fe(OH)2Fe(OH)3空气中氧化FeOFe3O4Fe2O3氧化氧化空气中加热潮湿空气中H+H+OH-OH-点燃you!