高考化学图表信息类题解题方法指导

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1、图表类题目解题方法指导高考能力解读：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力——根据考试大纲的要求，高考试卷中图表信息题的比例比较大。一、图象语言1．单一曲线型例1：汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：ABP/MPa0.500.100.800.85α例2：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要

2、研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。2．多重曲线型例3：在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述

3、反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是12A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高例4：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是解决图象题的基本思路：会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲

4、线的变化趋势)。妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。二、表格语言例5：某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，反应物A的浓度（mol/L）随反应时（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜＝)，且C31.0mol/L（

5、填＞、＝、＜、＝）12（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。例6：以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应过滤结晶即可；情景化：将溶解度数据与

6、溶解平衡产生联系③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________________。（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_________（填字母）。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难

7、过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解决表格题的基本思路理解：理解表格中各个列项中数字的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。理顺:理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。三、图表综合语言例7．甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCO

8、OCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t