高一下期半期考试化学模拟题

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1、半期考试模拟题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na—23Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ⅰ卷（44分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”（）A、①②③B、②③C、①④D、②③④2．下列说法中错误的是()A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释

2、放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应3.下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素形成的氢化物中稳定性最强的其还原性最弱C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10min末H+的浓度减少了0.6mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·

3、L－1·min－1D．0.01mol·L－1·min－15.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A．达到平衡时，生成1molSO3的同时生成1molSO2B．升高温度可提高正反应速率和逆反应速率C．达到化学平衡时各物质的浓度相等且都不为零D．使用催化剂能显著增大反应速率6.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC．常温下，32gO2与O3的混合物中所含的氧原子数为2NAD．64克N2H4（N满足8e-稳定）中共价键数

4、目为14NA7.某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是(　　)A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.若为mXa+与nYb-，则m+a=n-bB.X2-还原性一定大于Y-的还原性C.X、Y一定不是同一周期元素D.若X的原子半径大于Y，X的离子半径也一定大于Y9.某分子的球棍模型

5、如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中一定错误的是(　　)A.X原子可能为第ⅤA族元素B．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键C．Y原子可能为第ⅠA族或第ⅦA族元素元素D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4第5/共5页10.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（）A．溶液的质量B．Ag极的质量C．c(Ag+)D．c(NO3−)11.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒温、恒压下，反应体系中气体的颜色保持不变B

6、．2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶112.已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是A．molB．molC．molD．mol13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应如下：下列叙述不正确的是(　　)3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

7、A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电过程中正极附近溶液碱性增强，负极附近溶液的碱性减弱，溶液总的碱性不变14.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用