高一下期半期化学考试题.doc

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1、资中二中高2014级高一下学期半期考试化学试题（Ⅰ卷）可能用到的原子量：H:1、C和12C:12、14C:14、N:14、O:16、Ne:20、Na:23、Mg:24、Al:27、S:32、Cl:35.5、K:39、Mn:55、Fe:56一、选择题：（包括16个小题。每题只有一个选项，每题3分，共48分。）1、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是：A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地

2、反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响3、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A.原子核内含有4个质子B.和互为同位素C.原子核内含有3个中子D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性4、下列物质的化学

3、用语书写正确的是：A.B.H2SC.D.I—5、德国化学家哈伯第7页（共7页）发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是：A．达到平衡时，氮气将完全转化为氨气B．达到化学平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度一定相等C．达到化学平衡时，单位时间内断裂3NA个H—H，同时形成6NA个N—HD．达到化学平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化6、下列能作为判断依据的是：A．1molX从酸中置换H+生成的H2比1mo

4、lY从酸中置换H+生成的H2多，X的金属性强于YB．钾不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则钾的金属性弱于CuC．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的含氧酸酸性强于X的含氧酸，Y的非金属性强于X7、下列排列顺序不正确的是：A．粒子半径：Al3+

5、6mol／(L·min)C．v(C)=0．5mol／(L·min)D．v(A)=0．01mol／(L·s)9、已知断开1molH2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：A．吸收183KJB．吸收366KJC．放出366KJD．放出183KJ10、下列离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是：A.Ba2+、K+、SO42－、NO3－B.MnO4－、Cu2+

6、、SO42－、K+C.Mg2+、Cl－、SO42－、NH4+D.Na+、CO32－、AlO2－、K+第7页（共7页）11、一定量的浓H2SO4与g足量铁共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是：A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g12、Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，据上述原理下例互为等电子体的为：A．NO2与CO2B．N2O与CO2C．NH3与H2OD．SO3与O313、已知短周期元素的离子

7、aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2－＞Z－C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W14、两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a+b=8②a=b+4③a+b=30④a=b+8A、①②③④B、②③④C、②③D、③④15、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下

8、列叙述不正确的是：A、H2通入负极区B、O2通入正极区C、负极反应为2H2+4OH－－4e－=4H2OD、正极发生氧化反应16、把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x∶y为①1∶1②2∶1③5∶4④7∶5A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④第7页（共7页）姓名：班级；考号；资中二中高2014级高一