“非常讲解”专题2 化学反应与能量转化

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1、专题2化学反应与能量转化非常导航化学反应有快有慢，并且不是所有的反应都像我们所预料的那样彻底进行，有很多的反应到了一定程度就处于了一个相对静止的状态，同时在千变万化的反应发生时还伴有能量的变化，我们可根据微观的结构来判断反应是否放热还是吸热，真可谓十分的奇妙！任何理论都必须应用于实际生产，学习原电池和电解池原理，可以培养我们对化学学科的浓厚兴趣。本专题有四个单元组成，分别为“化学反应速率与反应限度”、“化学反应中的热量”、“化学能与电能的转化”和“太阳能、生物质能和氢能的利用”。通过认真学习，你将掌握以下内容：1．化学反应的速率首

2、先取决于反应物的性质（内因），同时跟反应的外部条件（如浓度、温度、催化剂等）有关（外因）。2．可逆反应的进行都有一定的限度。3．通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，利用伏打电池发明的事例，激发你发明创造的欲望。4．通过电能转化为化学能的实例——电解和电镀的教学活动，了解电解和电镀的重要应用。5．通过生产、生活中的实例了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率，合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。本专题学习时要注意：（1）在研究化学反应速率的影响因素时要理论联系实际，注重对问题的理解和熟练记忆；（2）将实验探究和

3、基础知识紧密结合，加深对问题的理解；（3）能善于发现问题，培养研究的兴趣，对化学的学习有极大的帮助。第一单元反应速率与反应限度故事非常有趣德国为什么能坚持这么久的战争？早在1913年之前，人们就发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。果不其然，1914年德国发动了第一次世界大战，人们又错误地估计，战争顶多只会打半年，原因是德国的硝酸不足，火药生产将会受到限制。但是，第一次世界大战打了四个多年头，造成了极大的灾难，夺去了无数无辜的生命。德国为什么能坚持这么久的战争呢？是什么力量在支持着它呢？这就是化学，德国人早就对合成

4、硝酸进行了研究。1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨，产率虽只有2％，这也是一项重大的突破。后来提高了产率，完成了工业化设计，建立了年产1000吨氨的生产装置，用氨氧化法可生产3000吨硝酸，利用这些硝酸可制造3500吨烈性TNT。这项工作已在大战前的191384年便完成了。这就揭开了第一次世界大战中的一个谜。教材非常讲解一．化学反应速率的概念和表示方法1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。2．表示方法（1）定性表示化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有现象（如生成

5、沉淀、气体，溶液颜色变化等）出现的快慢表示。但有的反应没有特有现象（如NaOH溶液H2SO4溶液），不代表该反应不反应或反应很慢。（2）定量表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。指定物质的化学反应速率的计算方法为：v（B）＝=△c(B)：某物质浓度的变化。若是反应物，表示其浓度的减少［c(起始)-c(终了)］；若是生成物，表示其浓度的增加［c(终了)-c(起始)］。常用单位：mol·L-1。△t：时间的变化。常用单位：s、min、h。因此，化学反应速率v的常用单位是：mol·(L·s)-1、mo

6、l·(L·min)-1、mol·(L·h)-1。（3）用不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。对于化学反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d（4）对于同一化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值不一定相同，但这些不同的数值表示的都是同一反应的速率。表示的意义是相同的，均表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用小括号括起来。注意：①无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值

7、都取正值。②在一定时间内的化学反应，由于有关物质的物质的量浓度是连续不断变化的，所以化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常说的化学反应速率指的是平均速率，而不是瞬时速率。③化学反应速率在不同的时间间隔内是不相等的。【问题】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：A．v(A)＝0.15mol·(L·s)-1B．v(B)＝0.6mol·(L·s)-1C．v(C)＝0.4mol·(L·s)-1D．v(D)＝0.45mol·(L·s)-1该反应进行的快慢顺序为分析：比较反应速率时，可以把各项值转化为用同

8、一种物质的反应速率来比较。如：用v(A)来表示，B中v(A)＝0.2mol·(L·s)-1，C中v(A)＝0.2mol·(L·s)-1，D中v(A)＝0.225mol·(L·s)-1答案：D>C=B>A84二．影响化学反应速率的的因素1．内因：反应