第二讲化学计量在实验中的应用

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1、第二讲化学计量在实验中的应用———气体的摩尔体积化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数(个)体积0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPaFe5656g6.02×1023—7.2cm3—C12H22O11342342g6.02×1023—280cm3—H2O1818g6.02×1023—18.0cm3—C2H5OH4646g6.02×1023—58.3cm3—H222g6.02×102322.4L24.0L11.2LO23232g6.02×102322.4L24.0L11.2LCO24444

2、g6.02×102322.4L23.9L11.2L一、决定物质体积大小的因素：①物质粒子的多少②物质粒于本身的大小③物质粒子之间距离的大小结论：1mol1mol固、液物质的体积；而相同条件下，1mol任何气体的体积二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的所占有的。（2）符号：，单位：或。a.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。b.可以说：1mol任何气

3、体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。2、气体摩尔体积、气体的体积、物质的量间的关系n=归纳总结：NnmV三、阿伏加德罗定律及应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。由这一定律可知：①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子重要推论1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：＝。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：＝。3、同温同

4、压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：＝＝。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：＝。四、有关气体的几个量的求解策略1、关于气体的相对密度。气体的相对密度是指两种气体的密度比。D＝＝＝2、、求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量(1)物质的量定义法：＝(2)密度法：＝×22.4mol/L(3)平均量法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……例题1．（2004年北京春

5、）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．c>d>b>aD．d>c>a>b2．(2006年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数3．（2008年海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均

6、相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．在高温下，高氯酸铵发生分解反应：其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量是（）A．40.75B．29.375C．14.69D．无法确定5．1mol氧气在放电的条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所形成的混合气体对氢气的相对密度是（）A．16B．17.8C．18.4D．35.66．已知某气体是由O2、N2、CO2、CH4、H2混合而成的，它

7、们在混合气体中所占的质量分数依次是32%、28%、22%、16%、2%，则此混合气体对氢气的相对密度是（）A．11.11B．22.22C．30.00D．32.007．实验室测得C2H4与O2混和气体的密度是H2的14.5倍，混合气中C2H4和O2的体积比为（）A．1∶2B．1∶3C．3∶1D．2∶18　由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为　　　A．29:8:13　　　B．22:1:14C．13:8:29　　　　　D．26:16:579．（8分）标准状况下15

8、gCO和CO2的混合气体的体积为10．08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？巩固练习：1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为