第二讲化学计量在实验中的应用.doc

第二讲化学计量在实验中的应用.doc

ID:58835094

大小:294.50 KB

页数:12页

时间:2020-09-24

第二讲化学计量在实验中的应用.doc_第1页
第二讲化学计量在实验中的应用.doc_第2页
第二讲化学计量在实验中的应用.doc_第3页
第二讲化学计量在实验中的应用.doc_第4页
第二讲化学计量在实验中的应用.doc_第5页
资源描述:

《第二讲化学计量在实验中的应用.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第一章从实验学化学第二讲化学计量在实验中的应用教学目标:1.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。教学重点:物质的量、物质的量浓度的概念,物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系,一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学难点:物质的量的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法。课时安排:两课时教学过程:知识梳理

2、知识点1、物质的量及其单位——摩尔  1.物质的量:  (1)物质的量是国际单位制中    个基本物理量之一,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词,不可任意添减字,既是物质的质量,也是物质的数量。它是描述        的物理量。它的单位是    ,符号为    ,在希腊语中它是“堆量”的意思。  (2)物质的量只能用来描述    、    、    、    、    、    等微观粒子或微粒的特定组合,不能指宏观物质。  (3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数  

3、  ,称阿伏加德罗常数,符号为    ,单位    。  当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与    相同时,则该粒子物质的量为1mol。如:1molH2O中含有H2O数是    个,含氢原子    个  2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位,它们的关系正如长度与米,质量与克一样。  (2)使用摩尔作单位时,应该用化学式符号指明粒子种类,而不能用名称。否则,概念模糊,意义不清。  例:1molH表示1mol氢原子,而不能说1mol氢。  1摩尔氢离子应如何表示?1molH+。  练习:(1)判断下列表示方法是否正确?  ①1mol氧 ②1mol钠 ③1molH2SO4④

4、1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3-  (2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。( )(3)1molCaCl2中含_molCa2+,_molCl-,_mol质子。  (4)2molCO2中含有1molC和_molO,含有_个CO2。  (5)_molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。  知识点2、摩尔质量  1.1mol任何物质的质量  1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子,但由于不同的粒子质量不同,故1mol不同物质的质量一般也不同。C-12的相对原子质量为12,而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,

5、即1molC-12的质量为12g,由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。  练习:1molH、H2、O、O2、Na、Na+、SO42-的质量分别是多少?  2.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。  练习:  (1)Fe、Fe2+、Fe3+的摩尔质量为    。  (2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为    g/mol、98    。  (3)NH4+,H2PO4—的摩尔质量分别为    、    。  思考:物质的式量,物质的摩尔质量,1mol物质的质量三者的区别和联系  如:O2的式量为    ,摩

6、尔质量    ,1molO2的质量    。[归纳总结]物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系知识点3.物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系÷M×M×NA÷NAmnN  利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量,可进行三者的相互求算。知识点4、气体摩尔体积  1、追根寻源:决定物质体积大小的因素  ①在粒子数目相同的情况下,物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时,物质的体积就主要决定于微粒间的大小;当粒子间的距离比较大时,物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。

7、③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系? 在其他条件不变时,温度越高,气体体积越大;压强越大,气体体积越小。  2、气体摩尔体积:  ①定义:在一定的温度和压强下,单位物质的量的物质所占有的体积。  表达式:Vm=V/n,常用单位:L/mol  标况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积。  ②使用标况下气体摩尔体积应注意:  a、条件:标准状况;b、单位:L/mol;c、适用范围:气体;d、数值约为22.4L/mol  ③应用气体摩尔体积(标况)计算的几种情况:  气体体

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。