第12课 电化学

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1、第十二章电化学1．原电池原电池电极的判断：较活泼金属作负极，较不活泼金属或石墨等电极作正极电极反应负极：发生氧化反应正极：发生还原反应能量转换：化学能转化为电能：电子、离子的移向电子由负极流向正极阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移原电池形成条件有电解质溶液,并能自发地发生氧化还原反应有两个活泼性不同的电极构成闭合回路2．金属的腐蚀（以钢铁腐蚀为例）金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀【电极反应】负极（铁原子）：Fe–2e-=Fe2+正极（碳原子）：2H++2e-=H2↑【环境】酸性较强的溶液的溶液析氢腐蚀吸

2、氧腐蚀【环境】酸性较弱的溶液或中性溶液的溶液【电极反应】负极：Fe–2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-3．金属的防护加覆盖层牺牲阳极的阴极防护法（原电池原理）外加电源的阴极防护法（电解原理）金属的防护电化学防护改变金属内部结构-28-电解池电极的连接：阴极和外加电源负极相连；阳极和外加电源正极相连电极反应阳极：发生氧化反应阴极：发生还原反应能量转换：电能转化为化学能：电子、离子的移向电子由负极流向阴极，再由阳极流向正极阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移影响离子放电的因素离子浓度：

3、当两种离子放电能力相差不大时，离子浓度可能改变它们的放电顺序。例如电解ZnCl2溶液，阴极上的电极反应为：Zn2++2e-═Zn电极材料：活泼电极做阳极，电极自身发生氧化反应阳离子的放电顺序：①阳离子的放电能力与金属活动顺序相反②电解金属活动顺序表中铝前金属的盐溶液（或碱溶液），水电离出来的氢离子在阴极上放电阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-①用惰性电极电解含氧酸、含氧酸盐、氟化物，水电离的氢氧根离子在阳极上放电。②用惰性电极电解铝离子以后的阳离子和氢氧根离子以后

4、的阴离子所组成的电解质溶液，相当于电解水4．电解池-28-【知识精要】一、原电池原理及应用原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流，反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路高考资源网1．原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：

5、形成闭合回路或两极接触。2．原电池正极和负极的确定（1）由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。（2）由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。3．原电池原理的应用（1）利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池

6、、新型燃料电池等。（2）原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。[重点提醒]（1）由电极装置书写电极反应：找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式。（2）差值法书写电极反应式：正负（或阴阳）极反应式之和为电池反应的方程式。一般先写出反应的总方程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反

7、应式。书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。书写时注意介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中高考资源网（3）常见电极反应式（a）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）：负极:正极:（b）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO2与OH-反应生成CO32-和H2O,而正极是O2得到电子而成为OH-。）负极：

8、正极：-28-（c）爱迪生蓄电池：负极：正极：（d）纽扣电池：负极：正极：（e）铅蓄电池负极：正极：二、电解原理及应用电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>>>>>>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致1．（惰性电极）电解电解质溶液的类型类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH溶液复原电解水NaOH阴：2H++2e-====H2↑阳：4-4e-====2H2O+O