轻松快乐掌握铁及其铁的性质

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1、FeFe2O3（大儿子）Fe(OH)3铁系家族成员：铁（爷爷）Fe3O4（二儿子）比较可怜无子嗣FeO（三儿子）Fe(OH)2Fe3+Fe2+扩展视野学无止尽，年纪不是距离，都是可以互相学习铁位于第四周期第八族，是地壳中含量第二的金属元素。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。铁是活泼的过渡元素。铁知识梳理：一．

2、铁的原子结构示意图Fe―2e―＝Fe2+Fe―3e―＝Fe3+二．铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。2、化学性质：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；三．铁的氧化物不甘示弱的三个父亲FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

3、2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料说明：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价

4、③FeO、Fe2O3是碱性氧化物④空气中：6FeO+O2=2Fe3O4四．铁的两种氢氧化物的比较及制备1、童真却爱比较的两孩子：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(

5、OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2、制备:（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴FeSO4晶体中不能有Fe3+；⑵

6、配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2+

7、+2OH-=Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）Fe(OH)3胶体的制备（克隆品更有用）向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色

8、时，停止加热，便可得到Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。五、总决赛：聚焦于溶液世界里Fe3+　ＰＫ　Fe2+1、如何在溶液中发现