铁及其化合物性质的应用

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1、铁及其化合物性质的应用北方交大附中　　孙燕渤有什么有多少【引入】Fe3O4测定物质含量的方法沉淀法热还原法气体法滴定法沉淀法环节一：设计转化路径将Fe3O4转化成什么沉淀，便于称量、计算？类别0＋2＋3氧化物单质碱盐价态FeFe3O4FeOFe2O3Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+Fe2O3环节一：设计转化路径如何将墨粉中的Fe3O4转化为Fe2O3？123标明每步所选择的试剂和条件分组讨论转化路径在学案上画出转化流程图环节一：设计转化路径交流转化路径，说明选择试剂的依据。转化思路反应物(特征)目标物(特征)确定任务分解转化路径确定转化试剂标准选择试剂

2、共同点：Fe(OH)3→Fe2O3氧化物→盐→碱→氧化物低价态→高价态由价态实现氧化还原转化环节一：设计转化路径交流转化路径，说明选择试剂的依据。类别0＋2＋3氧化物单质碱盐价态Fe3O4Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+HNO3H＋Fe2O3△强氧化剂Na2O2由酸碱性实现类别转化转化思路反应物(特征)目标物(特征)确定任务分解转化路径确定转化试剂标准选择试剂环节二：实验路径优化选择同学们设计的转化路径，在实验中是否都可行呢？根据什么选择适当的实验步骤呢？迅速完全有明显的表征定量实验思考1：思考2：应该选择什么氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+A、KMnO

3、4B、氯水C、稀硝酸D、双氧水√环节二：实验路径优化选择环节三：思路小结转化思路反应物(特征)目标物(特征)确定任务分解转化路径确定转化试剂标准选择试剂Fe3O4Fe3+Fe2+H2O2Fe3+Fe(OH)3NaOHFe2O3△实验路径稀H2SO4氧化物盐(低价盐)H2O2高价盐难溶碱NaOH氧化物△稀H2SO4氧化溶出沉淀脱水环节三：思路小结Fe3O4Fe2O3守恒法Fe3O4稀H2SO4Fe3+Fe2+H2O2Fe3+Fe(OH)3NaOHFe2O3△实验路径请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。（3

4、）步骤③中反应的离子方程式：。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。2010延庆一模26．(12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：环节四：点击高考取一定量墨粉（m1g）某课外小组为测定打印机墨粉中四氧化三铁的含量，设计了如下实验流程。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）

5、、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②滴定到终点时的颜色为色。（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O片剂。环节四：点击高考工业废水EA铁红CD金氧化铜FB①②③④⑤环节四：点击高考（2008宁夏26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。Fe3+Cu2+Au3+H+Fe2O3Fe(OH)3Fe2+CuAuFe

6、CuAuCu2+Cu(OH)2Fe粉稀硫酸稀硝酸NaOH、空气NaOH环节四：点击高考填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。工业废水EA铁红CD金氧化铜FB①②③④⑤环节四：点击高考2011海南20-II（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。①食盐和浓

7、硫酸反应的化学方程式为___________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；物质性质转化结束语：元素类别、价态类别、价态类别、价态