《原电池的工作原理》PPT课件

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1、[设疑]请根据你的经验猜想Zn与CuSO4溶液的反应是吸热反应还是放热反应？并设计实验方案加以证明。第一节原电池的工作原理活动与探究一向盛有30ml1.0mol/LCuSO4溶液的小烧杯中,加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。现象:温度迅速上升，有红色物质析出结论:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能热能创设情景除了可以将该反应放出的能量转化为热能之外，还能通过该反应将化学能转化为什么能量？一、原电池1、原电池：2、原电池工作原理：氧化—还原反应把化学能转化为电能的装置。知识回顾判断下列装置能否构成原电池，思考原电池的构成条件。[练习]Cu

2、C①②③④×√√×形成原电池的一般条件（0）前提条件：有自发的氧化还原反应（1）有两种活泼性不同的导电材料作电极(不同的金属或金属与非金属导体）（2）两个电极必须插入电解质溶液中（3）两极相连形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）【小组讨论】根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计一个铜、锌原电池。指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构造图。正极（铜电极）：还原反应Cu2++2e-=Cu负极（锌电极）：氧化反应Zn-2e-=Zn2+电池总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ZnCuCuSO4CuZn×××练习：结合原电池的

3、构成条件，判断下列装置能否构成原电池。CuSO4ZnSO4⑤活动与探究二如教材P13图1-8所示，向盛有30ml1.0mol/LCuSO4溶液和30ml1.0mol/L的ZnSO4溶液分别插入铜片和锌片，连接导线和电流计，观察现象。将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液，观察现象。现象:电流计指针发生偏转锌片变薄铜片变厚结论:化学能电能Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2e-Cu2++2e-=Cu一、原电池的工作原理电路：外电路内电路电子流向：由失电子的一极向得电子的一极（即负极→正极）电流方向：与电子流向相反阴离子流向与电子流向一致阳离子流向与电

4、流一致2.电极：负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极3.电极反应式：负极（氧化反应）：Zn－2e-＝Zn2+正极（还原反应）：Cu2++2e-=Cu4.总反应式（氧化还原反应）：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu一、原电池的工作原理盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液的琼脂。思考：1、盐桥的作用是什么？（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷（保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈电中性）2、此电池的优点？能产生持续、稳定的电流，提高原电池电流效率。二、原电池的设计例：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反

5、应。负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=CuCuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4设计原电池的思路：半电池：画出装置示意图电极材料电解质溶液根据电极反应确定还原剂（电极材料）和氧化产物（电解质溶液）为负极的半电池氧化剂（电解质溶液）和还原产物（电极材料）为正极的半电池外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路（或其它不活泼材料）根据负极氧化、正极还原写出电极反应式前提：是氧化还原反应练习：利用2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。正极：2Fe3＋＋2e-=

6、2Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+CuCCuSO4FeCl3CCuFeCl3小结原电池工作原理根据氧化还原反应设计原电池电解质溶液阳离子氧化反应←负极正极→还原反应电子沿导线传递，产生电流阴离子℮-(-)：Zn–2e-=Zn2+(+)：2H++2e-=H2↑电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ZnCuH2SO4ZnSO4盐桥—+3、把右图设计成有盐桥的原电池装置，并写出电极反应式及电池反应方程式ZnCuH2SO4三、原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加的电

7、极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极四、原电池电极反应式的书写1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，

8、C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C