盐的性质（2课时）

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1、第一节常见的盐——盐的性质第四章盐（二课时）2004.9巩固复习：1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。2.固体氢氧化钠，粗盐在空气中放置均易，属于———变化。硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于过程潮解化学变化3、碳酸钠晶体在空气中放置易——————-变成碳酸钠粉末，属于———变化化学物理风化3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入——————————，当看到什么现象时，则可证

2、明该酒精中有水分。4.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克，则析出晶体A.160克B.大于160克C.大于250克D.250克复习白色粉末变成蓝色C.大于250克无水硫酸铜NaClNa2SO4BaSO4KCl(NH4)2SO4NH4ClNaHSO4NaHCO3CaHPO4Cu2(OH)2CO3MgOHCl正盐酸式盐碱式盐盐一.盐的分类和命名：按酸碱中和反应进行的程度来划分。1.如何从组成上区分正盐，酸式盐，碱式盐？2.什么样的酸在反应时可以形成酸式盐？什么样的碱在反应时可以形成碱式盐？多元酸多元碱1、NaCl2、

3、HCl3、Cu(OH)24、NaHSO45、Na2SO46、NaHCO37、MgOHCl8、BaSO49、CaHPO410、Cu2(OH)2CO311、KCl12、NH4Cl13、(NH4)2SO414、H2SO415、NH3.H2O判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？二.盐的性质1.物理性质状态：大多是晶体水中的溶解性：水溶液的颜色：2.化学性质：（1）盐溶液与某些金属的反应（2）盐与酸的反应（3）盐与碱的反应（4）盐与盐的反应盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它

4、盐溶液一般为无色主板书盐的溶解性规律钾钠硝铵都易溶盐酸盐除氯化银硫酸盐除钡钙银其它盐类都难（微）溶主板书1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4白白白白蓝KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu实验：1.锌片浸入硫酸铜溶液2.铜丝浸入硝酸汞溶液中3.银片浸入硫酸铜溶液中4.铜片浸入硫酸亚铁溶液中CuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+HgCu+FeSO4Ag+CuS

5、O4排在金属活动性顺序表前面的的金属，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。主板书规律：注意：钾，钠，钙与盐溶液反应时一般先与水反应，而不会直接置换金属单质。快速判断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu（OH）2主板书2.X.Y.Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是。YXZ小结一.盐的分类和命名：正盐、酸式盐、碱式盐二.盐的性质1.物理性质水中的溶解性：水溶液的颜色：2.化学性质：（1）盐溶液

6、与某些金属的反应酸与盐的反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O共性：一般都有沉淀或气体生成主板书盐与碱的反应：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl2KOH+CuSO4=Cu（OH）2+K2SO4Ba（OH）2+Mg（NO3）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2共性；一般都有沉淀生成主板书实验：1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合2.氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合3.硫酸钠溶液与氯化钡溶

7、液混合AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CuCl2+Na2CO3=CuCO3+2NaClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4主板书盐金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱问题？酸碱盐等物质之间是否都能发生复分解反应？实验：1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合2.碳酸钾溶液和盐酸混合3.氢氧化铜溶液和盐酸3.氯化钠溶液和盐酸混合NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2ONaCl+HCl=A.KCl+AgNO3=

8、AgCl+KNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+C