盐的性质盐的定义

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1、盐的性质盐的定义:  盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO₄·

2、5H₂O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag₂SO₄,CaSO₄微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na₂CO₃、(NH₄)2CO₃、K₂CO₃易溶，Na₂CO₃微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质

3、: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K,Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO4

4、2-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐（反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。）应用:检验某种离子或物质。如:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-）几种常见盐的性质及用途比较如下表:氯化钠碳酸钠碳

5、酸氢钠碳酸钙硫酸铜化学式NaClNa₂CO₃NaHCO₃CaCO₃CuSO₄俗称食盐纯碱、苏打小苏打————物理性质白色固体，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受温度影响小白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，不溶于水白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒化学性质水溶液显中性AgNO₃+NaCl==AgCl↓+NaNO₃水溶液显碱性 CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑CuSO₄+5H₂O==CuSO₄·5H₂OCuSO₄+Fe==FeSO₄水溶液显碱性Na2CO3+2HCl==

6、2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑+CuCuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄用途调味品，生理盐水。农业选种，除雪剂制烧碱，制玻璃，造纸，洗涤剂，蒸馒头，制糕点治疗胃酸过多做建筑材料，补钙剂农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜·易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸

7、钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。·盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如NaCl读作氯化钠，AgI读作

8、碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，NaHSO4读作“硫酸氢钠”，NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如Na2CO3·