第2课时 元素周期表和元素周期律的应用

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1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用1.掌握元素周期表中元素性质的变化规律，并能初步运用原子结构理论加以解释。2.掌握“位”、“构”、“性”三者的关系，初步学会运用元素周期表。3.理解元素周期表在指导实践方面的作用。元素周期律的内容和实质元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化。结构位置性质决定反映决定反映决定反映元素周期表和元素周期律的应用1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用（1）结构决定位置：核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置反映结构最外层电子数原子半径原子得失电子的

2、能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数︱负价数︱+最外层电子数＝8性质反映结构决定决定决定（3）位置反映性质：同周期、同主族元素结构、性质的递变规律同主族同周期：从左到右，递变性从上到下，递变性金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。相似性原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强

3、1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1.(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯(Cs)，非金属性最强的元素是氟(F)。(2)位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。2.元素的化合价与位置、结构的关系(1)最高正价数＝主族序数＝最外层电子数(2)最低负价数＝主族序数－8＝最外层电子数－83.元素周期律的应用和意义(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。(2)可预测

4、或推测元素的原子结构和性质(3)在科学研究和生产上也有广泛的应用(4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。3、准确寻找新的物质，指导我们如何进行科学研究和生产实践。1、科学预言新元素，指导我们如何进行化学研究。2、较好阐释元素“位－构－性”的关系，指导我们如何学习化学。元素周期律元素周期表1、下列递变情况不正确的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D

5、.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强C2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断错误的是（）A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>ZA3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为（）A.4B.5C.6D.74.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4CA不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。