第3课时 元素周期表和元素周期律的应用.doc

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1、1-2-第3课时　元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1．(2011·山东临沂高一下学期期中考试模拟试题)下列递变规律正确的是(　　)A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强答案：A点拨：O、S、Na、K原子半径依次增大，A选项正确。Na、Mg、Al、Si金属性逐渐减弱，故B选项错误；HF、HCl、H2S、PH3稳定性依减弱，故C选项错误

2、；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH3)的碱性逐渐减弱，D选项错误。2．(2012·经典习题选萃)下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)A．LiⅠB．NaBrC．KClD．CsF答案：A点拨：第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－，第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs＋＞K＋＞Na＋＞Li＋。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiⅠ。3．(2011·安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　)A．酸

3、性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－答案：D点拨：F－、Cl－、I－的还原性强弱为F－

4、F原子半径依次减小，C选项错误。5．(2011·安徽滁州中学第二学期高一期中考试化学试卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C点拨：15号元素是磷，其最高化合价为＋5价，故①错；第二周期第ⅣA族元素是碳，其核电荷数为6，碳元素有12C、13C、14C多种核素，其中子数

5、有6、7、8等，③错，故选项C正确。6．(2011·北京市重点中学高一下学期月考)某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R答案：D点拨：根据题意，主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，所以R为第ⅥA族元素，但不一定是第四周期，其气态氢化物化学式为H2R，与其同族元素气态氢化物相比，其上面比它稳定，下面的不如它稳定，故选项A、B、C错误，D正确

6、。7．(2011·河北南宫中学第二学期3月份月考)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强答案：C点拨：硒化氢的稳定性不如硫化氢。8．(2011·云南个旧一中高一下学期期中考试)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z

7、的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B点拨：由“元素X、Y、Z原子序数之和为36，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，知X元素为Na元素，Z元素为O元素，故Y元素原子序数为36－11－8＝17，故Y元素为Cl元素。离子半径X＋＜Z2－，因此B项错误。9．(2011·山东济南外国语学校第二学期期末测试)下列叙述正确的是(　　)A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2

8、SO4＞H3PO4答案：D点拨：同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。10．(2012·试题调研)对四种金属G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是(　　)A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M