高猛酸钾高考复习

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1、高锰酸钾高考复习高锰酸钾，广泛用作氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。物理性质别名：灰锰氧，PP粉外观：紫黑色针状结晶摩尔质量：158.04g/

2、mol溶解度：6.38g/100ml（20°C）熔点：240°C密度：1.01g/mLat25°C储存条件StoreatRT（RoomTemperture）.水溶解性6.4g/100mL(20ºC)性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。化学性质分子式：KMnO₄，相对分子质量为158，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈

3、刺激性。乙烯、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解。高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（K₂MnO₄）。高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。中学教材中有关高锰酸钾的内容:31．初中，用于制氧气。请写出此反应：（标出锰元素的化合价）2．必修2中，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成CO2气体，本身被还原为Mn2+，写出此离子方程：3．选修4《化学反应原理》中，浓度对化学反应速率的影响中，酸性高锰酸钾与草酸的反应：5H2

4、C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+4、甲苯使酸性高锰酸钾褪色：几个有关高锰酸钾的高考题：1.2013年全国Ⅱ卷理综27题。(略)2.2008全国Ⅱ26．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）

5、K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度；3．2013北京27.（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀

6、H2SO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是3(1)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4-+□Fe2++□——1Mn2++□Fe3++□（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mo

7、l·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：(4)己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnS04的目的是与高锰酸钾类似的考点还有：重镉酸钾（钠），高铁酸钠（钾）。它们都是强氧化剂，考法与解题方法都与高锰酸钾类似。3