高中化学课时讲练通课件：单元质量评估)(鲁科版必修1)

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1、第2章元素与物质世界（45分钟100分）可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C-12N—14O—16Na—23S—32C1—35.5Zn—65Ag—108Pb—207一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.水溶液能导电的非电解质是()A.Na2OB.CO2C.C2H5OHD.Cl2【解析】选B。非电解质首先必须为化合物，酸、碱、盐和水及金属氧化物为电解质，非金属氧化物以及多数有机物为非电解质。故属于非电解质的是B、C，而CO2溶于水后生成了碳酸，所以其水溶液能导电。2.下列说法正确的是（）A.某种物质不是电解质，就是非电解质B.能导电的物质，都

2、是电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强【解析】选C。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。金属都能导电，但不是电解质。电解质导电的原因是在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子；溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关，稀的强电解质溶液不一定比浓的弱电解质溶液导电能力强。3.下列叙述正确的是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质【解析】选D。MnO4-是含金

3、属元素的阴离子；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；非金属单质既可以化合价降低作氧化剂，又可以化合价升高作还原剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可以降价为Fe2+。4.（2010·广东高考）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【解析】选C。A项中Ag+、Cl-不能大量共存；B项中Fe3+与I-、H+与HCO3-不能大量共存；D项中Al3+、

4、Mg2+与CO32-均不能大量共存；故A、B、D均错，只有C正确。5.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，则n的值是()A.1B.2C.3D.4【解析】6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A.2K＋2H2O====2KOH＋H2↑B.Cu(NO3)2＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋2NaNO3C.2Cu(NO3)2====2CuO＋4NO2↑＋O2↑D.3CO＋Fe2O3====2Fe＋3CO2【解析】选D。A属于置换反应，B

5、属于复分解反应，C属于分解反应，D不属于四种基本反应类型，但其中碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，属于氧化还原反应。高温7.需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是（）A.MnO4-～Mn2+B.Br-～Br2C.CO32-～CO2D.S2-～S【解析】选A。需要加入还原剂才能使反应发生的意思是使离子发生还原反应，化合价必须降低。8.在Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中（）A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1B.硝酸都用作氧化剂C.每个硝酸分子得到2个电子D.硝酸铜是还原产物【解析】选A。在此氧化还原反应

6、中，Cu化合价升高被氧化为Cu(NO3)2，所以硝酸铜是氧化产物；4个HNO3中的N原子有两个化合价降低被还原为NO2，有两个化合价没有变化，所以，参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1，每个硝酸分子得到1个电子。9.（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-====Fe3++2H2O+NO↑D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====

7、2Fe3++3H2↑【解析】选A。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的离子方程式应该为：Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的离子方程式应为：3Fe2++NO3-+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后只能产生Fe2+和H2。10.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A.0.4mol/LB.0.6m

8、ol/LC.0.8mol