《碱金属和碱土金属》PPT课件

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1、本章要求1．了解s区元素的物理性质。6．掌握对角线规则和锂、铍的特殊性。5．掌握碳酸盐的分解规律。4．掌握s区元素的重要盐类化合物的性质，会用热力学观点解释盐类溶解性。3．掌握s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，掌握氢氧化物的碱性变化规律。2．了解主要元素单质的制备,掌握钾和钠制备方法。第1章碱金属与碱土金属HumphryDavy(戴维1778—1829)利用电解法制取了金属K、Na、Ca、Mg、Sr、Ba，确认氯气是一种元素，氢是一切酸类不可缺少的要素，为化学做出了杰出贡献。1.1概述IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIB

2、IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA1HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRaAcRfDbSgBhHsMtDsRgCnLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr元素周期表碱金属(IA)：ns1Li,Na,K,Rb,C

3、s,Fr碱土金属(IIA)：ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属。1.1概述易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物。是活泼金属，极易在空气中燃烧。与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物。易与H2O反应(除Be、Mg外)，生成相应氢氧化物（大多为强碱），与非金属作用形成相应的化合物（大多为离子型的，Li，Be的化合物多为共价型）。其盐类不发生水解。注：它们的活泼性有差异通性：原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBans1ns2原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性

4、增大NaLiK一、物理性质1.2单质的性质BeMgCaSrBaRbCs单质的物理性质：有金属光泽密度小硬度小熔点低s区单质的熔点变化导电、导热性好Li2ONa2O2KO2镁带的燃烧二、化学性质1.单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2ONa2O2KO2RbO2CsO2BeOMgOCaOSrOBaO22.与其他非金属作用：单质与硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物（一般为离子型）。3.与水的作用：2M+2H2O=2MOH+H2（g）4.碱金属、碱土金属与液氨的作用（1）低温纯液氨溶液M1＋(x＋y)NH3==M1(NH3)＋y＋e(NH3)x－

5、（蓝色）M2＋(2x＋y)NH3==M2(NH3)2＋y＋2e(NH3)x－（蓝色）（2）长时间放置或有催化剂时碱金属在液氨中的溶解度(-35℃)碱金属元素MLiNaKRbCs溶解度/(mol·L-1)15.710.811.812.513.0碱金属与液氨的反应很特别，在液氨中碱金属的溶解度达到了超出人们想象的程度.溶于液氨的反应如下：有趣的是，不论溶解的是何种金属，稀溶液都具有同一吸收波长的蓝光。这暗示各种金属的溶液中存在着某一共同具有的物种。后来实验这个物种是氨合电子，电子处于4~6个NH3的“空穴”中。溶液的蓝色由溶剂合电子跃迁引起。溶剂合

6、电子此蓝色稀溶液具有顺磁性，并随碱金属浓度增加顺磁性降低。？？？LiBeBCNaMgAlSi1.对角线规则：ⅠA族的Li与ⅡA族的Mg，ⅡA族的Be与ⅢA族的Al，ⅢA族的B与ⅥA族的Si，这三对元素在周期表中处于对角线位置：相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。1.3锂、铍的特殊性对角线规则原因：Z/r比较相似。2.锂与镁的相似性：单质与氧作用生成正常氧化物；加热时直接与氮气反应生成相应氮化物，其他碱金属不能直接与氮气作用。氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大；氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶；氯化物共价性较强，均

7、能溶于有机溶剂中；碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物；水合氯化物晶体受热发生水解，生成氢氧化物和HCl。4Li+O2==2Li2O2Mg+O2==2MgO2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2+O24LiNO3==2Li2O+4NO2+O2LiCl·H2O==LiOH+HClMgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O6Li+N2==2Li3N3Mg+N2==Mg3N2MgO+HCl①两者都是活泼金属，在空气中易形成致密的氧化膜保护层④卤化物均有共价型：在蒸气中，氯化物两分子缔合。③氧化物的熔点和硬度都很高②两性元素，氢氧化物也属

8、两性3.Be、Al相似性Al(OH)3+OH－==Al(OH)4－Be(OH)2+2OH－==Be(OH)42－⑤Al、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。