《碱金属和碱土金属》PPT课件

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1、第12章碱金属和碱土金属AlkaliMetal&AlkalineEarthsMetal§12.1金属单质§12.2含氧化合物§12.3盐类第12章碱金属和碱土金属1价电子层结构是ns1，ns2;碱金属(AlkaliMetal)元素主要表现＋1氧化态；碱土金属(AlkaliSoilMetal)元素主要表现＋2氧化态。结论第12章碱金属和碱土金属概述碱金属和碱土金属元素的价电子层结构和氧化态2两族元素的原子有较大的原子半径，从上到下，原子半径增大；离子半径小于原子半径；锂和铍在各相应族中有特别小的原子半径和离子半径，故单质最稳定，形成的化合物有较高的共价性

2、及较高的水合能。结论第12章碱金属和碱土金属概述碱金属和碱土金属元素的原子半径和离子半径312.1.1物理性质第12章碱金属和碱土金属12.1金属单质§12.1金属单质密度小，硬度低，熔沸点低；碱土金属的熔沸点和硬度都比碱金属的高。结论41、固态第12章碱金属和碱土金属12.1金属单质12.1.2化学性质是化学活泼性很强的金属元素；两个族中从上到下，元素的第一电离能和电负性依次降低；最活泼的金属是铯。结论52、水溶液金属LiNaKRbCsE/V-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027金属BeMgCaSrBaE/V-1.968-2.3

3、57-2.869-2.899-2.906第12章碱金属和碱土金属12.1金属单质结论标准电极电势值都很小，单质金属都是强的还原剂；从上到下，减小，还原性强；小，表现出反常性。6元素BeMgCaSrBa火焰颜色－极明亮眩目的光焰橙红深红绿波长/nm－－714.9687.8553.5元素LiNaKRbCs火焰颜色深红黄紫红紫蓝波长/nm670.8589.2766.5780.0455.5第12章碱金属和碱土金属12.1金属单质3、焰色反应(FlameReaction)7§12.2含氧化合物通常条件下碱金属碱土金属氧的存在形式氧化物M2O(M=Li)M'OO2

4、-过氧化物M2O2(M=Na)M'O2(M'=CaSrBa)O22-超氧化物MO2(M=K,Rb,Cs)M'O4M'=CaSrBaO2-臭氧化物MO3(M=K,Rb,Cs）O3-碱金属、碱土金属的氧化物第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物12.2.1氧化物81.普通氧化物制备碱金属2Na+Na2O2→2Na2O10K+2KNO3→6K2O+N2间接方法制备2M+O2→2MOMCO3→MO+CO2碱土金属2M(NO3)2→2MO+4NO2+O2第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物9化学性质（与水反应）M2O+H2O→2MOHMO+H

5、2O→M(OH)2（M=Ca、Sr、Ba）第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物经过煅烧后的BeO、MgO不与水发生反应。性质102.过氧化物(Peroxide)[]2-结构O的氧化数为-1第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物2Na+O2→Na2O2制备（Na2O2）11性质一：碱性介质中是强氧化剂。Na2O2常用作氧化分解矿石的溶剂第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物性质12性质二：氧气发生剂。易吸潮，呈强碱性Na2O2常用作漂白剂和氧气发生剂第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物13性质三：二氧化碳吸收剂和氧气发生剂。N

6、a2O2广泛用于防毒面具，高空飞行和潜水艇里，吸收人们放出的CO2，并供给O2性质四：酸性介质中遇强氧化剂时显还原性。第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物14性质一：强氧化剂。(M=K,Rb,Cs)性质二：CO2吸收剂和氧气发生剂。性质第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物3.超氧化物(Hyperoxide)1512.2.2氢氧化物(Hydroxide)1.碱性递变规律（1）现象LiOH中强碱Be(OH)2两性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱KOH强碱Ca(OH)2强碱RbOH强碱Sr(OH)2强碱CsOH强碱Ba(OH)2强碱碱性增强氢氧

7、化物的碱性第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物16（3）解释——ROH理论R－Ｏ－Ｈ在水中有两种解离方式R—OHR++OH-碱式电离R—O—HRO-+H+酸式电离φ值大，有利于酸式电离；φ值小，有利于碱式电离。Z：离子电荷数R：离子半径（pm）第12章碱金属和碱土金属12.2含氧化合物172.溶解度（1）现象碱金属氢氧化物溶解度S/(mol·L-1)碱土金属氢氧化物溶解度S/(mol·L-1)LiOH13Be(OH)28×10-6NaOH109Mg(OH)25×10-4KOH112Ca(OH)21.8×10-2RbOH177Sr(OH)26.7×

8、10-2CsOH330Ba(OH)22×10-1S增大氢氧化物在水中的溶解度第12章碱金属和碱