《酸碱理论概述》PPT课件

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1、第三章酸碱反应与酸碱滴定酸碱质子理论溶液pH计算本章重点11887年瑞典化学家阿仑尼乌斯(S.A.Arrhenius)的酸碱电离理论；1905年美国科学家弗兰克林(E.C.Franklin)提出的酸碱溶剂理论；1923年丹麦化学家布朗斯特(J.N.Brönsted)与英国化学家劳莱(T.M.Lorry)提出的酸碱质子理论；1923年美国化学家路易斯(G.N.Lewies)提出的广义酸碱理论，即酸碱的电子理论；20世纪六十年代美国化学家佩尔松(R.G.Pearson)提出的软硬酸碱理论。第一节酸碱理论概述2一、酸碱电离理论1887

2、年瑞典化学家阿仑尼乌斯(S.A.Arrhenius)提出酸碱电离理论。电解质在水溶液中电离生成正、负离子。酸—在水溶液中凡是能够电离出H+的物质叫做酸；碱—在水溶液中凡是能够电离出OH-的物质叫做碱中和反应：酸碱反应盐：酸碱反应的产物要点：如：H2SO4→2H++SO42-，HNO3→H++NO3-所以硫酸与硝酸都是酸；又如：NaOH→Na++OH-，Ca(OH)2→Ca2++2OH-所以氢氧化钠和氢氧化钙都是碱。3局限性：⑴、只适用于水溶液不适用于非水溶液⑵、不能解释有的物质（NH3)不含OH－，却具有碱性；有的物质（AlCl

3、3）不含H+却具有酸性。意义：首次对酸碱赋予了科学的定义4二、酸碱的溶剂理论1905年美国科学家弗兰克林(E.C.Franklin)提出了酸碱溶剂理论；酸：凡是能够电离产生溶剂正离子物质的为酸；碱:凡是能够电离产生溶剂负离子的为碱。酸碱反应:正离子与负离子结合生成溶剂分子的过程。要点：在水溶液中，酸：凡是能够产生H+的为酸，HCl碱：凡是能够产生OH-的为碱。NaOH例如：水溶液，水为溶剂，5又如：液态氨，NH3为溶剂，氨自身电离为：2NH3→NH4++NH2-在液氨中，凡能离解出NH4+的物质为酸。NH4Cl凡能离解出NH2-

4、的物质为碱。NaNH2酸碱反应为:NH4++NH2-→2NH3。6意义：酸碱溶剂理论扩展了酸碱电离理论，扩大了酸碱的范畴，可以在非水溶液中使用。局限性：只适用于溶剂能离解成正、负离子的系统不适用于不能离解的溶剂及无溶剂体系7三、酸碱质子理论1923年丹麦化学家布朗斯特(J.N.Brönsted)与英国化学家劳莱(T.M.Lorry)提出了酸碱质子理论1、酸：凡是能够给出质子（H+）的物质（包括分子和离子）都是酸；例：HAc→H++Ac-酸碱NH4+→H++NH3酸碱2、碱：凡是能够接受质子的物质都为碱。例：NH3+H+→NH4+

5、Ac-+H+→HAc碱酸（一）、酸碱质子理论83、两性物质：即能给出质子，又能接受质子的物质H2O+H+→H3O+碱H2O→H++OH-酸94、酸碱的共轭性彼此只差一个质子，而相互转化的一对酸碱称为共轭酸碱对。NH3—NH4+HAc—Ac-共轭酸碱对10结论(1)、质子理论的酸碱概念较电离理论的概念具有更广泛的含义，可以是阳离子、阴离子，也可以是中性分子；(2)、质子理论的酸碱含义具有相对性，在某个共轭酸碱对中可能是酸而在另一个共轭酸碱对中可能是碱。如同一HPO42-，在共轭酸碱对H2PO4-—HPO42-体系中为碱，而在HPO

6、42-—PO43-体系中则为酸。因此，同一物质在不同环境中常会发生酸碱的改变。(3)、共轭酸碱对只差一个质子。11（二）、酸碱反应例如：HAc在水溶液中的离解半反应1HAc=H+＋Ac-+）半反应2H2O＋H+=H3O+HAc＋H2O=H3O+＋Ac-酸1碱2酸2碱1H3O+称为水合质子，通常写成H+。HAc在水中的离解平衡式可以简化为：HAc=H+＋Ac-12同样，碱在水溶液中接受质子，也必须有溶剂水分子参加。如：氨的离解：半反应1NH3＋H+=NH4++）半反应2H2O=H+＋OH-NH3＋H2O=OH-＋NH4+碱1酸2碱

7、2酸1传统称之为“盐的水解”的反应，也是酸碱反应。如：NH4Cl、NaAc的水解反应：NH4+＋H2O===H3O+＋NH3Ac-＋H2O===OH-＋HAc13显然在酸碱质子理论中没有盐这一术语，但习惯上还可能要用到“盐”这个词。酸碱反应的实质：是酸碱间质子的传递，是两个共轭酸碱对共同作用的结果。14（三）、溶剂的质子自递反应例：作为溶剂的水分子是两性的，既能给出质子起酸的作用，又能接受质子起碱的作用。在水分子之间，也可以发生质子的传递作用：H2O＋H2O===H3O+＋OH-这种仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用，称为溶剂的

8、质子自递反应。反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数，也称水的离子积(25℃)时15（四）酸碱的强度1、定性：酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子的能力的强弱。如果酸越易给出质子，酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力越弱，碱性弱。2、定量衡量酸(碱)强弱的尺度——