原子核外电子的运动特征

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1、原子核外电子的运动特征复习回忆：1.氢原子核外电子主要在哪一区域内运动？用什么方法描述它出现机会的大小？氢原子的电子云是什么形状的？2.如果核外有多个电子是否都出现在同一区域内呢？电子云能量否球形核外电子出现在核外的哪一区域取决于什么因素？P11交流与讨论将与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图填入表2-1中，将所得结果与同学交流以下问题：1.这些原子在原子核外的运动状态是否相同呢？2.各个电子的能量是否相同？在多电子的原子中电子的运动有什么特征？分层运动原子核外电子的运动特征：分层运动（一）电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要

2、区域或离核远近的不同。电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ离核：近远能量：低高同一个电子层上的电子的能量都相同吗？量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。不同的类型原子轨道形状不同。类型spd（二）原子轨道（电子亚层）：S轨道：P轨道：pxpypz球形纺锤形表示电子云的形状及电子云在空间的伸展方向。类型spdf形状球形纺锤形————伸展方向1个3个（px,py,pz）5个7个怎么才能完整具体的表示原子核外电子所处的轨道呢？收获新知1、原子轨道的表示方法：电子层(n)与轨道形状(s、p、d、f)相结合。例如：

3、ns、np、nd、nf具体：1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等2、原子轨道与电子填充顺序（多电子原子）（1）原子轨道种数与电子层序数相等原子轨道数=n2,每一层容纳的电子数=2n2（2）电子填充顺序：能量：低高原子轨道能量高低规律：★相同电子层：ns＜np＜nd＜nf★相同形状：1s＜2s＜3s＜4s…★同电子层同形状：npx=npy=npz三、电子自旋原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态。当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样，它

4、只是代表电子的两种不同状态。P12知识主线：表示核外电子的运动特征的方法：电子层原子轨道伸展方向电子自旋nS、p、d、f如：pxP131、原子核外电子运动有什么特征？2、人们如何描述原子核外电子运动状态的？3、如何理解原子核外电子在一定的原子轨道上运动？随堂·练习1、下列轨道含有轨道数目为3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三电子层含有的轨道数为A、3B、5C、7D、92、3d轨道中最多容纳电子数为A、2B、10C、14D、184、第二电子层最多含有的电子数是A、2B、4C、8D、105、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是

5、（）A.2sB.2pC.3pD.4dD√√√√√6、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低⑴3s3p⑵2px2py⑶3s3d⑷4s3p＜＝＜＞