2018届高考化学大一轮复习 选修3　物质结构与性质 选修3-1a(1)

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1、时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列电子排布式或轨道表示式正确的是(　　)A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．只有③答案　D解析　①违背了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；②违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利原理。2．[2016·衡水模拟]下列有关电子排布图的表述正确的是(　　)答案　A解析　A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反

2、，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。3．[2016·大同模拟]下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子答案　C解析　A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不

3、相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。4．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案　B解析　同周期从左到右第一电

4、离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A项正确；同族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，所以锗的第一电离能低于碳，B项不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性C

5、1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④答案　B解析　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。6．以下有关元素性质的说法不正确的是

6、(　　)A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的

7、阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋答案　D解析　A项，电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B项，四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C项，元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D项，判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成

8、的阳离子是X2＋。7．下列各项叙述中，正确的是(　　)A．镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激