2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：选修3物质结构与性质3-1a

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1、板块三限时•规范•特训S时间：45分钟聖满分：100分一、选择题（每题6分，共60分）1.下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）®c原子的轨道表示式：AIs2s2p②Cr原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2③（）原子的轨道表示式小y

2、

3、ayH&Is2s2p④Br原子的外层电子排布式：3d104s24p5⑤B原子的轨道表示式：f

4、

5、ll

6、

7、fIs2s2pA・①②③B.②③④C.①②④⑤D.只有③答案D解析①违背了构造原理，电子优先填满能量低的轨道；②违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d

8、能级上的电子，④错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，⑤违背了泡利原理。2.[2016-衡水模拟]下列有关电子排布图的表述正确的是（）A.亚巫也卫可表示单核10电子粒子基态时Is2s2p电子排布bF7]pO]

9、t“

10、。

11、此图错误。违背了泡利原理Is2sA~2p门表示基态N原子的价电子排布2pd.£3口Is2s布图2pA表示处于激发态的B的电子排答案A解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为OHIVH'2S2

12、P,错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。1.[2016-大同模拟]下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.:外层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析A中Is?结构的原子为Hejs%?结构的原子为Be,两者性质不相似；B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、

13、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似;D项最外层只有1个电子的IA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素，故性质不一定相似。1.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A.第一电离能的大小：Mg>Al错的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案B解析同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族的第一电离能比相邻的第IUA族元素的第一电离能大，A项正确；同族元素，

14、从上至下第一电离能逐渐减小，所以错的第一电离能低于碳，B项不正确；Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，电负性C

15、子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④答案B解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为+2价，位于第IIA族，可能为Be或者Mg元素,此①不正确，②正确，④不确定；短周期第IIA族(ns^ip0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。1.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中，①ls22s22p63s23p2；②ls22s22p3；③ls22s22p2；④ls22s22p63s23p4,原子半径最大的是

16、①B.下列原子的外围电子排布中，①3s23p】；②3s23p2；④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③C・①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为73&1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①x+②X”③X*④x4+答案D解析A项，电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B项，四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半

17、充满，第一电离能最大；C项，元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到