物质的分离和除杂(全)

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1、复习要点中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法　　1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。　　2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。　　3、液—液混合分离型：蒸馏。4、气—气混合分离型：洗气。二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体

2、逸出而除去。2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质，杂质便于分离2、提纯后的物质成分只增加不减少。3、实验过程和操作方法简单易行。4、节约试剂。对

3、多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。5、除杂试剂必须过量。6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。7、选择最佳的除杂途径。五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜COCO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2CO将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。CO2H2O通过浓硫酸O2CO2通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸O2HCL通过足量氢氧化钠溶液Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOHNa2CO3加入适量的石灰水，过

4、滤CaCO3CaO加大量水，过滤CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2，Ca(OH)2溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2CaOCaCO3高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙（注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO会与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2，Ca(OH)2溶于水，原物质发生了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来分离。CaO+H2O===Ca(OH)2）CuFe或CuO加入足量的稀硫酸，过滤CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引CuOC或Cu在空气（或氧气流中）灼烧混合物KClMnO2溶解、过滤

5、、蒸发NaClNa2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2CuCl2加足量铁粉、过滤NaClKNO3蒸发结晶，过滤NaCLCuSO4加入氢氧化钡溶液，过滤NaCLNaOH加适量的盐酸，蒸发KNO3NaCl降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却热饱和溶液,减压过滤）NaClKNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶NaOHCa（OH）2加入适量碳酸钠溶液，过滤H2HCL通过碱溶液，再干燥H2HCl，H2O通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。Na

6、Cl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。1.NaCl中有KNO3的杂质蒸发结晶，最后留一点母液。蒸发时温度高，KNO3溶解度高，几乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以结晶出来。（NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水变少，同时温度升高由于NaCl溶解度变化不大，所以水减少，NaCl就会大量析出而KNO3随温度升高溶解度明显增大，所以虽然水变少，但是温度升高，所以杂质KNO3还是留在母液中。趁热过滤，得到的晶体就是较纯的NaCl。重

7、复多次，即可以提纯）2.KNO3中有NaCl的杂质冷却热饱和溶液。温度高，KNO3溶解度高，留在母液中。如果有NaCl析出，则过滤。再冷却，KNO3析出，而此时NaCl的溶解度几乎不随温度变化，不析出。（先配制高温下的饱和溶液，降温，水没有减少，但是温度降低，所以KNO3大量析出而NaCl还会留在较多的水中，过滤得到的晶体就是KNO3）六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不