物质的分离和除杂.ppt

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1、物质的分离和除杂物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且恢复到原来的状态物质的除杂（提纯）：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而将其他杂质除去归纳总结1、如何将用氯酸钾和二氧化混合加热充分反应后，得到的剩余固体进行分离？先溶解再过滤2、如何提纯含少量的KNO3的NaCl以及提纯含少量的NaCl的KNO3？（1）溶解、蒸发，结晶（2）溶解、降温结晶（冷却热的饱和溶液）思考分析例：用实验方法除去下列各物质中的少量杂质：（1）Na2CO3中含有少量杂质CaCO3加适量的水，溶解、过滤（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉用磁

2、铁吸引（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3（其中Na2CO3的溶解度随温度的升高变化较大）加适量的水，溶解、蒸发、结晶我国青海“夏天晒盐、冬天捞碱”的自然现象就蕴含着这样的化学知识(4)KCl中含有少量杂质碘（I2）直接加热想一想,做一做特性法特性法结晶法过滤法1、如何除去Na2SO4中的Na2CO3?加入适量的稀硫酸溶液2、欲除去NaCl中的Na2SO4，可采什么方法？加入适量的BaCl2溶液3、如何除去FeSO4中的CuSO4？加入足量的铁粉4、如何除去C粉中的CuO粉末？加入足量的稀盐酸或稀硫酸5、欲将CaO中的CaCO3除去，应该

3、如何操作？高温煅烧6、如何除去CO2中少量的CO？通过灼热的CuO7、如何除去CO中少量的CO2？通过足量的NaOH溶液思考分析气化法沉淀法置换法溶解法加热法转化法吸收法提纯物质时，应注意以下四点：（1）除去杂质的过程不能引进新的杂质。（2）所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应，即不减少被提纯物质的质量。（3）杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简便易行。（4）若操作过程中，除杂试剂已跟被提纯物质的主物质反应，则应把生成的这种物质“复原”为被提纯物质的主物质。物质提纯的原则简单记为：不增（杂）、

4、不减（主）、易分、复原。归纳总结交流讨论１、将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是（D）A．水   氢氧化钠溶液B．水   氢氧化钾溶液  稀盐酸C．水   氢氧化钾溶液D．水   氢氧化钠溶液  稀盐酸2、选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）（2）二氧化碳（一氧化碳）（3）盐酸（硫酸）（4）硝酸亚铁（硝酸银）3、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：(1)滤液I中的溶质是

5、；(2)B中含有的物质是，(3)操作③名称是。ZnCl2Zn和Cu蒸发开启智慧4、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的()（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是()（3）滤液B中所含的溶质为()（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为()时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分()（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为()（6）工业上用电解饱和食盐

6、水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式(知识升华漏斗氯化镁NaOH、Na2CO3和NaCl气泡消失没有蒸发结晶2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑)学完这节课应该知道：方法原理过滤法可溶固体和不溶性固体混合物的分离结晶法分离可溶性固体物质溶解度受温度影响变化不大的或除去易挥发的杂质或分离可溶性固体受温度变化较大的物质特性法利用物质的某些特性进行分离气化法采用加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体的方法。（常用的试剂：稀盐酸和稀硫酸）沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离除去的方法。（注意：不能

7、引入新的杂质）溶解法用酸或碱把杂质转化成液体而除去转化法通过反应将杂质转化成被提纯的物质加热法通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质置换法用活泼的金属置换出不活泼的金属元素吸收法常用来除去气体中的杂质，选择适当的试剂与气体中的杂质反应物理方法化学方法选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；（5）NaCl（CuSO4）①用一种试剂，该试剂为；②用两种试剂，它们分别为、。（6）Fe

8、Cl3溶液（NaCl）BaCl2溶液BaCl2溶液稀盐酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液加入过量的NaOH溶液、过滤、对