3.1. 空气与氧气(第1课时)

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1、第一课时空气你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？生活经验告诉我们空气是一种混合物，那么空气中有些什么物质呢？并以生活中的现象或实验来验证空气的成分。三条信息:１、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在）２、氧气可以助燃，氧气的浓度越大燃烧越旺盛（氧气能使带火星的木条复燃）３、白色无水硫酸铜遇水会变蓝色（常用无水硫酸铜来检验水的存在）水活动一用吸管向试管中的澄清石灰水中吹气,观察现象:澄清石灰水变浑浊结论：空气中含有二氧化碳,但是含量较少验证空气中二氧化碳的存在用打针筒把空气压进石灰水中。石灰水是否变浑浊？

2、___。这说明空气中含有_________。是二氧化碳锥形瓶中的石灰水缓慢变浑浊2、取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木条先后伸入两个集气瓶中，观察木条在两个集气瓶中燃烧的剧烈程度：_______________合理的解释:____________________________。不同，在纯氧中燃烧更剧烈验证空气中氧气的存在空气中有氧气，但浓度比较低。注：在其他条件相同时，氧气的纯度越高，燃烧（反应）越剧烈。活动二把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。无水硫酸铜的颜色____，遇水变___色。把一些碎冰放进一个干燥的烧杯中，用表面皿盖在烧杯口上。过一会儿，在表面皿里加

3、一些无水硫酸铜，你有什么发现？____________________。出现这一现象的原因:___________________________________。白色蓝白色粉末变成蓝色空气中有水蒸气，遇冷液化成小水滴还有哪些现象证明空气中含有水蒸气？活动三验证空气中水的存在初步确定，空气里中至少含有以下物质实验小结1、二氧化碳2、氧气3、水蒸气结论：空气是一种混合物拉瓦锡（法国）：1777年，通过实验首先得出:空气由氮气和氧气组成的很长一段时间内，人们认为空气是一种单质19世纪末，科学家又通过大量实验发现：空气中还有稀有气体、二氧化碳、水蒸气以及其他杂质。拉

4、瓦锡其中氧气约占空气总体积的1/5实验构思来源思考：1、将注射器向外拉时会产生什么现象？2、烧杯中的水为什么会流入集气瓶中呢？3、注射器抽走的气体体积与进入集气瓶中的水的体积有什么关系？实验测定空气中氧气的含量通过以上实验现象的分析，你对如何利用实验的方法测定空气中氧气的体积有什么启示？思考：应选哪种物质与氧气发生反应（将氧气消耗）？为什么？碳氧气二氧化碳+点燃（气体）磷氧气五氧化二磷+点燃（固体）资料小结：欲用燃烧法测定空气中氧气的含量，该实验一般要注意：（1）装置气密性好（2）所用药品必须足量（3）读数时一定要冷却至室温或原温度（4）所选除氧剂本身能在空气

5、中燃烧，生成物为非气态测定空气中氧气的含量ABCDE燃烧匙集气瓶止水夹导管烧杯实验红磷在密闭容器内充分燃烧，完全消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，导致容器内气压减小且小于大气压，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入的水的体积正好等于消耗掉的氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。实验原理:1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：____________________________。3、充分反应后,待冷却至室温振荡集气瓶,打开止水夹,出现的现象：___________

6、______瓶内水位变化：____________；消耗的气体跟余下的气体的体积比为_____。实验结论是:__________________________水沿导管压入集气瓶内瓶内水位升高1:4氧气约占空气总体积的1/5红磷剧烈燃烧,产生大量的白烟（1）装置气密性要好（2）红磷要稍过量（足量）（3）反应物燃烧后不能有气体生成（4）反应物只能跟氧气反应（否则结果偏小）（否则结果偏小）（否则结果偏小）（否则结果偏大）思考与讨论本实验成败的关键点（5）操作要迅速（6）反应要冷却（否则结果偏小）防止白烟污染大气;防止瓶内空气受热膨胀，部分空气溢出而导致测量结果偏大

7、思考与讨论本实验成败的关键点为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些？（1）红磷的量不足，使瓶内氧气没有耗尽（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少。（4）有部分水留在导管中未进入瓶中想一想为什么有时气体减少的体积大于1/5点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀而部分空气溢出。想一想:一百份体积的空气空气的组成（体积分数）氧气（O2）21％氮气（N2）78％稀有气体0.93％二氧化碳0.04％水蒸气及其他气体杂质0.0

8、3％在通常情况下，空气中各成分的比例保