化学竞赛-碱金属与碱土金属

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1、S区元素碱金属与碱土金属IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA1HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRaAcRfDbSgBhHsMtDsRgCnLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErT

2、mYbLuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr元素周期表本章要求：1掌握单质的性质，了解其结构、制备、存在及用途与性质的关系。2掌握其氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。3了解其氢氧化物的溶解性和碱性的变化规律。4掌握其重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。Li:lithiumNa:sodiumK:potassiumalkalimetalRu:rubidium（碱金属）Cs:cesiumFr:franciumBe:berylliumMg:magnesiu

3、mCa:calciumalkaliearthmetalSr:strontium（碱土金属）Ba:bariumRa:radium一、元素的存在元素LiNaKRbCs丰度%2.0×10-32.32.10.00903.0×10-4典型矿物锂辉石锂云母钠长石海水钾长石明矾石铯榴石硼铯铷矿元素BeMgCaSrBa丰度2.6×10-42.34.10.0370.05典型矿物绿柱石光卤石菱镁矿方解石石灰石天青石碳酸锶重晶石碳酸钡第一节碱金属和碱土金属的通性锂辉石LiAlSi2O6钠长石NaAlSi3O8硝石NaN

4、O3钾长石KAlSi3O8光卤石KCl·MgCl2·6H2O芒硝Na2SO4泻盐MgSO4·7H2O方解石CaCO3石膏CaSO4·2H2O天青石SrSO4重晶石BaSO4二、碱金属和碱土金属的通性LiNaKRbCs价电子构型2s13s14s15s16s1主要氧化态+I+I+I+I+I离子半径6095133148169I1/kJ·mol-1520496419403376I2/kJ·mol-172984562305126332230电负性1.00.930.820.820.79Eθ/VM+(aq)+e

5、=M(s)(上册P257)-3.045-2.710-2.931-2.925-2.923M+水化能/kJ·mol-1519406322293264BeMgCaSrBa价电子构型2s23s24s25s26s2主要氧化态+II+II+II+II+II离子半径356699112134I1/kJ·mol-1905742593552564I2/kJ·mol-11768145011521070971I3/kJ·mol-1149397658494243513576电负性1.571.311.000.950.89Eθ

6、A-1.85-2.38-2.76-2.89-2.90EθB-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+水化能/kJ·mol-124941921157714431305（一）金属性1、价电子构型ns1，ns2，核外电子少；2、电负性χ＜1.0，1.6；3、第一电离能小，从上至下减小，从IA到IIA增加。4、碱金属的熔点、沸点、硬度都很低，且从上至下降低；碱土金属的熔点、沸点、硬度均比碱金属高，导电性低于碱金属。（二）金属性变化规律1、碱金属、碱土金属的金属性从上至下增加；2、从IA到II

7、A金属性降低。（三）、物理通性(1)金属光泽(2)金属有电阻，能导电自由电子的定向运动，产生导电性。自由电子运动中受核的引力，产生电阻。(3)金属有导热性自由电子运动中与原子核不断碰撞，产生热能的交换。(4)优良的机械加工性能三、成键特征1、主要氧化态－离子型化合物碱金属：+1；碱土金属：+22、共价性气态时碱金属以双原子分子形式存在，Na2，Cs2。半径较小的Li，Be形成共价性较强的化合物，LiF，BeCl2四、配位性能（了解）这两族元素是周期表中最弱的配合物形成体。1、与一般的无机配体(X-

8、，OH-，NO3-)不生成配合物。2、仅能与螯合剂、大环配体生成稳定的配合物，如Ca(EDTA)2-一、单质的物理性质和应用1、金属的光泽银白色2、密度小最轻的金属Li3、低熔点4、低硬度可用刀切割5、良好的导电性6、形成液态合金77.2%K+22.8%Namp=260.7K，被用做核反应堆的冷却剂。第二节碱金属和碱土金属的单质LiNaCaSrBa稀有金属：锂，铷，铯，铍锂的应用：①电解铝，②锂电池，③低温润滑剂，④空调，⑤玻璃，⑥铝合金纤剂，⑦有机合成，⑧医药铷和铯的应用：①电子