全国高中化学竞赛之化学元素化学-碱金属与碱土金属课件.ppt

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1、第六章碱金属和碱土金属(AlkaliandAlkalineEarthMetals)(IA、IIA族)第六章碱金属和碱土金属§6-1碱金属和碱土金属的通性§6-2碱金属和碱土金属的单质§6-3化合物§6-4冠醚配合物碱金属LiNaKRbCsFr锂钠钾铷铯钫LithiumSodiumPotassiumRubidiumCesiumFrancium碱土金属BeMgCaSrBaRa铍镁钙锶钡镭BerylliumMagnesiumCalciumStrontiumBariumRadium元素§6-1碱金属和碱土金属的通性元素性质锂钠钾铷铯铍镁钙锶钡元

2、素符号原子序数相对原子质量价层电子构型原子半径/pm离子半径pm电离能I1/kJ.mol-1电离能I2/kJ.mol-1电离能I3/kJ.mol-1电负性(Pauling)φAo/VLi36.9412s1123605207298118150.98-3.045Na1122.993s115495496456269120.93-2.714K1939.0984s1203133419305144110.82-2.925Rb3785.475s1216148403263339000.82-2.925Cs55132.96s12351693762230—

3、0.79-2.923Be49.0122s289319001757148491.57-1.85Mg1224.3053s213665738145177331.31-2.36Ca2040.084s217499590114549121.00-2.87Sr3887.625s2191113550106442100.95-2.89Ba56137.36s2198135503965—0.89-2.91一.价电子层结构：ns1和ns2二.同族从上到下金属活泼性增强；同周期从左到右金属活泼性下降。三．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规则的一族元素1.原子半

4、径是同周期中最大的、电负性在同周期中最小;2.电离能、电极电势是同周期中最小的;3.氧化数仅为＋1，因为I1<

5、单质一、存在Be:绿柱石-3BeO·Al2O3·6SiO2、硅铍石-3BeO·SiO2、铝铍石Mg:菱镁矿-MgCO3、光卤石等Ca:分布广，以碳酸盐和硫酸盐形成存在。如方解石、石灰石-CaCO3、石膏-CaSO4·2H2OSr:天青石-SrSO4、碳酸锶矿SrCO3Ba:重晶石-BaSO4、毒重石BaCO3Na、K分布较广、丰度较高，主要以氯化物形式存在钠长石—Na[AlSi3O8]，钾长石—K[AlSi3O8]，光卤石—KCl·MgCl2·6H2O，明矾等Li:锂辉石—Li2O·Al2O3·4SiO2二、物理性质单质性质锂钠钾铷铯铍

6、镁钙锶钡密度/g.dm-3熔点/K沸点/K硬度(金刚石=10)相对导电性(Hg=1)晶格类型0.534453.716200.611体心立方0.971370.911560.421体心立方0.8633710470.514体心立方1.532312.09610.38体心立方1.873301.5951.50.25体心立方1.8515513243—5.2六方堆积1.7492213632.021.4六方堆积1.55111217571.520.8面心立方2.54104216571.84.2面心立方3.59931913——体心立方碱金属、碱土金属的单质具

7、有金属光泽，有良好的导电性和延展性。2.由于价电子数少，所以碱金属原子之间的作用力比绝大多数其他金属原子之间的作用力要小，因此碱金属很软，低熔、沸点，且半径大、密度小。Li的密度是所有金属中最小的，它的密度比煤油还小，所以只能放在石蜡中保存。3.碱土金属由于核外有2个有效成键电子，晶体中原子间距小，金属键强度较大，因此熔点、沸点和硬度均较碱金属高。4.碱土金属的物理性质变化不如碱金属那么有规律，是由于其晶格类型不完全相同。三、化学性质Li2O、Li3N；M2O2(M=Na、K、Rb、Cs)MO2(M=K、Rb、Cs)M3N2，MO(M=

8、Mg、Ca、Sr、Ba)BaO2碱土金属：1、与空气作用：碱金属:2、与水作用：Na反应猛烈；K、Rb、Cs燃烧，量大发生爆炸；Li、Ca、Sr、Ba反应比较慢；Be、Mg与水蒸气反应。元素性质锂钠钾铷铯铍